H8.4 Zuur-basereacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

H8.4 Zuur-basereacties

Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

• aangeven wat de donor en acceptor in een zuur‑basereactie is;
• op microniveau herkennen of een reactie een zuur‑basereactie is;
• de vergelijking van een zuur‑basereactie opstellen als beginstoffen en reactieproducten zijn gegeven;
• met behulp van een titratie de molariteit van een oplossing of het gehalte van een stof in een mengsel berekenen.

PO Titreren

Binas Tabel 49

Binas tabel 49

Zuur-Base reacties

Bij een zuur/base reactie worden protonen overgedragen

Natuurlijk altijd van het zuur naar de base

Donor

Acceptor

Maak opdracht 34 

Antwoord 34

Neutralisatiereactie

Bij een neutralisatiereactie wordt er precies genoeg base toegevoegd om al het zuur te laten weg reageren

Hierdoor wordt de oplossing dus neutraal

 (pH = 7,00)

Zuur-Base reactie

Opstellen zuur/base reactie

Stappenplan:

• Noteer de symbolen van het zuur en de base.
  
• Onderzoek welk deeltje een H+ afstaat (=zuur)en welk deeltje een H+ opneemt (=base).
  
• Controleer met Binas tabel 45 of er eenneerslag ontstaat.
  
• Noteer de zuur-basereactie (tribune-ionen nietnoteren)
  

Voorbeeld 1 blz 23

(TIP: blz 201 havo 4 boek; koolzuuroplossing)

Maak opdracht 37

Antwoord 37

Maak Opdracht 38

Antwoord vraag 38

Huiswerk

Leren H8.4 tot aan titraties

Maken opdrachten 32 t/m 41

Titreren

Kwantitatieve analyse

• Titreren is een kwantitatieve analyse techniek.
• Dus nauwkeurig werken met volumepipet, buret en maatkolf.
  
• Je druppelt net zo lang een sterk zuur of base oplossing toe tot het omslagpunt.
  
• In de buret kan zowel zuur als base zitten.
  

Aflezen buret

• Een buretschaal heeft lage waarden
  boven en hoge waarden onder
• De kromming in de vloeistofspiegel
  heet de meniscus
• Je leest de buret af aan de onderkant
  van de meniscus, in twee decimalen

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Verbruik

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie uitrekenen

n = 43,53·10-3 × 0,1000

n = 43,53·10-3 × 0,1000 = 4,353·10-3 mol OH-

De mol verhouding is: 1 mol OH- op 1 mol HCl
Dus er is ook 4,353·10-3 mol HCl

Titratie rekenen

Simon heeft een onbekende zoutzuur oplossing getitreerd met natronloog (0,1000 M). Hij had het loog in de buret bij een beginstand van 1,54 mL. Hij druppelt langzaam natronloog aan 10,00 mL van de zoutzuur oplossing toe, totdat  zijn indicator (FFT) omslaat. Dan leest hij de buret weer af (45,07 mL).

Wat is de molariteit van de oplossing?

Titratie rekenen

Antwoord: Het zoutzuur had een molariteit van 0,4353 mol L-1

En nu iets simpeler opgeschreven

• 10,00 mL zoutzuuroplossing met onbekende concentratie.
  
• 0,1000 M NaOH. Omslagpunt bij 43,53 mL
  
• H+ + OH- --> H2O
  
• Molverhouding 1 : 1
  
• Mol H+ en OH- is bij omslagpunt gelijk, dus:

Zuur-base reacties

Stappenplan:

• Noteer de reactievergelijking.
  
• Bereken de chemische hoeveelheid van debase: n = C x V.
  
• Bereken de chemische hoeveelheid van hetzuur met behulp van juiste molverhouding.
  
• Bereken de molariteit (=concentratie) vanhet zuur: C = n : V
  
• Zuur en base kunnen ook worden omgedraaid.
  

Maak opdracht 46

Antwoord vraag 46

Evaluatie Leerdoelen

Je kunt na afloop van de les:

• aangeven wat de donor en acceptor in een zuur‑basereactie is;
• op microniveau herkennen of een reactie een zuur‑basereactie is;
• de vergelijking van een zuur‑basereactie opstellen als beginstoffen en reactieproducten zijn gegeven;
• met behulp van een titratie de molariteit van een oplossing of het gehalte van een stof in een mengsel berekenen.

Huiswerk

Leren H8.4

Maken opdrachten 42 t/m 46

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS8.4 (blz. 22-25)

Maak de vragen 32 t/m 46 (blz. 26-27)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.