Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
6.2 Evenwichtsverschuivingen
6.2 Evenwichtsverschuivingen
1 / 13
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
In deze les zitten
13 slides
, met
tekstslides
.
Lesduur is:
40 min
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Slide 1 - Tekstslide
Deze les
Uitleg verschuiven van evenwichten
Maak 1, 2, 3, 5, 7 en 8
Slide 2 - Tekstslide
Leerdoelen
Je kunt beredeneren of er sprake is van evenwicht en hoe de ligging van het evenwicht kan worden beïnvloed.
Je kunt de invloed van een katalysator op de insteltijd en de ligging van een evenwicht toelichten.
Slide 3 - Tekstslide
Ligging van het evenwicht
Concentraties links en rechts van de pijl zijn niet even groot.
Het evenwicht ligt links als de concentratie links het grootste is.
Is de concentratie rechts het grootst? Het evenwicht ligt dan rechts.
Slide 4 - Tekstslide
Evenwicht verschuiven
= zorgen dat de concentraties veranderen.
Bv: evenwicht ligt links. Verschuiven betekent: ervoor zorgen dat de concentraties rechts groter worden.
Slide 5 - Tekstslide
Hoe?
Concentratie veranderen
Volume veranderen
Temperatuur veranderen
Slide 6 - Tekstslide
Concentratie veranderen
Meer N
2
betekent dat de reactie NAAR rechts tijdelijk sneller gaat: er wordt dus meer NH
3
gemaakt.
Het evenwicht verschuift naar rechts.
Slide 7 - Tekstslide
Concentratie veranderen
Evenwicht aflopend maken:
Gas afzuigen: reactie naar links kan niet meer.
Evenwicht wordt een aflopende reactie naar rechts.
Slide 8 - Tekstslide
Volume veranderen (1)
Kleiner volume bij gassen = hogere concentratie van alle stoffen. Links staan in totaal 4 deeltjes, rechts 2.
Grotere kans op botsing tussen 4 deeltjes: dus reactie naar rechts gaat tijdelijk sneller: evenwicht verschuift naar de kant met de minste deeltjes.
Slide 9 - Tekstslide
Volume veranderen (2)
Verdunnen (bij opgeloste stoffen) of volume vergroten (bij gassen) betekent het omgekeerde:
Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.
Slide 10 - Tekstslide
Temperatuur veranderen
Bij een evenwicht is er
altijd 1 reactie exotherm en 1 reactie endotherm.
De reactie die het meest profiteert van temperatuurverhoging is de endotherme reactie,
Dus in dit geval: de ontleding is endotherm, dus bij een verhoging van de temperatuur, verschuift het evenwicht naar links.
Slide 11 - Tekstslide
Effect katalysator
Toevoegen katalysator:
- geen effect op concentraties stoffen (dus geen verschuiving van evenwicht)
- wel effect op insteltijd: Tijd totdat het evenwicht gevormd is, wordt korter.
Slide 12 - Tekstslide
Huiswerk
Opdracht 1 t/m 7
Slide 13 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Juni 2023
- Les met
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.2 Evenwichtsverschuivingen
Maart 2024
- Les met
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.2 Evenwichtsverschuivingen (1) GRT
Mei 2024
- Les met
15 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
6.1 Chemisch evenwicht herhalen + 6.2
Mei 2023
- Les met
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H7.5 Evenwichten beinvloeden
Juni 2024
- Les met
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6.5 Evenwicht verschuiven
Juni 2024
- Les met
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
6,4 Beïnvloeding van evenwichten
Oktober 2023
- Les met
23 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 6
Chemisch evenwicht - Les 5
Mei 2020
- Les met
45 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4