H7.5 Evenwichten beinvloeden

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7.5 Evenwichten beinvloeden

Leerdoelen

Je kunt na afloop van deze les:

• uitleggen hoe een evenwicht verschuift bij concentratieverandering;
• uitleggen hoe een evenwicht verschuift bij volumeverandering;
• uitleggen wat de invloed van een katalysator op het evenwicht is;
• uitleggen wat de invloed van een temperatuurverandering op het evenwicht is;
• uitleggen hoe een evenwicht aflopend kan worden gemaakt.

Beinvloeden evenwicht

Verandering van de onderstaande grootheden kunnen leiden tot evenwichtsverschuivingen:

• Concentratie (alleen van die stoffen die in de concentratiebreuk staan)
• Volume
• Druk
  
• Temperatuur

Beinvloeden evenwicht

Hoe een evenwicht verschuift t.g.v. een verandering (naar links of naar rechts), kan uitgelegd worden m.b.v.:

Principe van Le Châtelier (1850-1936) en Van ‘t Hoff (1852-1936) (staat niet in de lesmethode).

Verschuiving evenwicht

Principe van Le Châtelier (1850-1936) en Van ‘t Hoff (1852-1936):

Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk (van de aan de reactie deelnemende gassen), met andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering tenietgedaan wordt. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuwe evenwichtssamenstelling.

Veranderen concentratie

Concentratieverandering

N2 toevoegen --> Evenwicht verschuift naar ….

NH3 toevoegen -->  Evenwicht verschuift naar …

H2 afvoeren --> Evenwicht verschuift naar ….

Volume / druk verandering

• Volumevergroting / Drukverlaging-->
• Evenwicht verschuift naar de kant van de meeste deeltjes.
  
• Volumeverkleining / Drukverhoging-->
• Evenwicht verschuift naar de kant van de minste deeltjes.
  
• Beide kanten van ⇌ evenveel deeltjes? Dan heeft bovenstaande geen invloed op ligging van het evenwicht.
  

Temperatuur verandering

Temperatuurverhoging --> Evenwicht verschuift naar de endotherme kant. Evenwicht geeft reactie die warmte opneemt tijdelijk de overhand.

Temperatuurverlaging --> Evenwicht verschuift naar de exotherme kant. Evenwicht geeft reactie die warmte produceert tijdelijk de overhand.

Katalysator

Toevoegen van een katalysator beïnvloedt de ligging van het evenwicht niet, wel wordt de insteltijd korter.

 

Toevoegen edelgas

Toevoegen van een inert gas (bij gelijkblijvend volume !!) heeft geen invloed op de ligging van het evenwicht. 

Ofschoon de totale druk toeneemt, maar niet de partiële druk van de aan de reactie deelnemende gassen.

(Vraag 42, experiment 5)
 

Vraag 43

Vraag 43

Bereken de waarde van de evenwichtsconstante bij 500 K van het gegeven evenwicht.

Huiswerk

Maak de volgende opdrachten:

Leer HS7.5 (blz. 226-228)

Maak de vragen 41 t/m 47,  (blz. 229-230)

Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.

Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.

Stel deze vragen de volgende les.