§6.3 Evenwichtsreacties vervolg

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Leg in je eigen woorden uit wat een evenwichtsreactie is

Bij een chemisch evenwicht staat de reactie stil

1. waar
2. niet waar

Leg in je eigen woorden uit wat een omkeerbare reactie is en noem een voorbeeld.

Deze les

• Herhaling van evenwichten
• Heterogeen en homogeen evenwicht
• Verdelingsevenwicht 
• Evenwicht en reactiesnelheid 

Doelen

• Je kunt het verschil uitleggen tussen een homogeen en heterogeen evenwicht
• Je kunt het verschil uitleggen tussen een chemisch evenwicht en een verdelingsevenwicht
• Je kunt een grafiek tekenen die hoort bij een evenwicht

Hoe goed beheers jij de doelen al?

😒🙁😐🙂😃

Keuze: 

1. Je doet (actief) mee aan de volledige uitleg (herhaling + nieuwe lesstof), daarna bezig met de opdrachten. 
2. Je  begint met de oefenopgaven in deze lesson-up. Daarna doe je mee met de uitleg van de nieuwe lesstof.
3. Je gaat aan het werk met de opdrachten in deze lesson-up en daarna werk je verder aan de opgaven en kijkt ze na. 

Welke optie ga je?

1

2

3

Evenwichten (herhaling)

• Reacties die tegelijk plaatsvinden, omdat de reacties onder dezelfde omstandigheden plaats kunnen vinden.
• Tijdens een evenwicht constant reacties, de snelheden zijn gelijk aan elkaar. 
• Reacties staan nooit stil! 
• Concentraties hoeven niet even groot te zijn! 
• Evenwichtsreacties zijn altijd omkeerbaar en geef je aan met een dubbele pijl. 

De stellingen met een uitroepteken zijn misconcepten. 

Leg aan de hand van een voorbeeld uit wat een chemisch evenwicht is op microniveau en macroniveau.

Evenwichten

• Chemische evenwichten; reacties waarbij stoffen veranderen. 
• Wanneer de stoffen in dezelfde fasen zijn: homogeen evenwicht
• Wanneer de stoffen in verschillende fasen zijn: heterogeen evenwicht. 
• Wanneer stoffen alleen van fase veranderen of verdelen; verdelingsevenwicht
• Reactiesnelheid tijdens een reactie

Laatste punt; voorbeeld van vorming van ammoniak gas in een afgesloten ruimte. 

Reactiesnelheid bij evenwichten

• Heengaande reactie; snelheid neemt af
• Teruggaande reactie; snelheid neemt toe  
• Bij evenwicht; reactiesnelheden zijn gelijk aan elkaar.
• Tijd nodig om evenwicht te bereiken heet insteltijd. 

Een verdelingsevenwicht is een chemisch evenwicht

1. waar
2. niet waar

Een verdelingsevenwicht is een dynamisch evenwicht

1. waar
2. niet waar

Elektrolyse van water

• Demoproef
• Denk alvast na over: fasen van de 
  stoffen en reactie vergelijkingen.

Geef de reactievergelijking van elektrolyse van water

Geef de vergelijking van het verbranden van waterstof

Leg uit, is de ontledingsreactie omkeerbaar?

De elektrolyse van water is:

1. Endotherm
2. Exotherm

Leg aan de hand van de vorige vraag uit of de verbranding van waterstof dan exotherm of endotherm is.

Leg uit, is de elektrolyse van water een evenwichtsreactie?

Geef de vergelijking van de volgende evenwichtsreactie: waterstof reageert met jooddamp tot waterstofjodide gas

De vorige reactie is een voorbeeld van:

1. Heterogeen evenwicht
2. Homogeen evenwicht
3. Verdelingsevenwicht

Leg uit waarom de reactiesnelheid van de teruggaande reactie toeneemt.

Leg op microniveau uit wat er gebeurt bij een verdelingsevenwicht van jood in water en wasbenzine.