H7.1/2 Redoxchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Hoofdstuk 7: redox

Leerdoelen

• Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
• De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van Binas tabel 48 aan te geven;
• Aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48 de vergelijking van de totaalreactie op te stellen;
• Toepassen = Het gehalte van een opgeloste stof te berekenen door middel van een redoxtitratie

Welke reacties kennen we?

• Neerslagreacties:
• Zuurbasereacties: 
• Redoxreacties : reductor & oxidator

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Wanneer redox?

- reactie waar een element in de reactievergelijking staat (bv O₂
- ladingsverandering

Redox?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Opstellen redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie (noteer welke deeltjes er zijn)
2. Maak een tabel waarin je de deeltjes verdeelt in ox en red (noteer ook electrode[potentiaal er bij)
3. Sterkste oxidator (hoogste V₀), Sterkste reductor (laagste V₀) (tabel 48)
4. Halfreacties; eerst oxidator, daaronder reductor
5. Aantal elektronen gelijk maken (vermenigvuldig halfreacties tot
   kleinste  gemeenschappelijke veelvoud)
6. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op en streep gelijke deeltjes voor en na de pijl weg

Voorbeeld 1

De redoxreactie tussen een spijker Fe en 

een koperoplossing Cu²⁺

1. Deeltjesinventarisatie + tabel
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Voorbeeld 2

De redoxreactie tussen koperdraad

 Cu en een zilveroplossing Ag+

1. Deeltjesinventarisatie + tabel
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Oefenopgaven en filmpjes met uitleg

oefenopgaven: www.kemia.nl (redox) // www.willdewolf.nl  (redox)

uitlegfilmpjes: youtube (kemia // scheikundelessen // scheikundehavovwo)