H7.1/2 Redoxchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Hoofdstuk 7: redox

Leerdoelen

• Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
• De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van BiNaS tabel 48 aan te geven;
• 
  
• halfreacties noteren
• totaalreacties opstellen

Welke reacties kennen we?

* vormings-reacties = synthese   =  stoffen maken uit andere stoffen
        -  bindingen worden verbroken, nieuwe bindingen worden gevormd
        -  er ontstaan dus nieuwe verbindingen.
* ontledings-reacties   
-  het uit elkaar halen van verbindingen, bindingen worden verbroken.

* zuur-basereacties  =  overdracht van H+ ionen.
* redoxreacties : reductor & oxidator     -->  elektronen overdracht

Check 

Is het oplossen van glucose in water een chemische reactie?

noteer in je schrift de oplosvergelijking van glucose in water, inclusief toestandsaanduiding.

Check 

a. Noteer in je schrift de oplosvergelijking van aluminiumnitraat

Check 

a. Noteer in je schrift de ontleding in de elementen van propaanamine (formule C3H7NH2)

Check 

a. Noteer de reactievergelijking tussen zoutzuur en het metaal aluminium waarbij een oplossing van aluminiumchloride ontstaat EN het gas waterstof. 

(Noteer in je reactievergelijking het chloride-ion. Deze strepen we later weg).

 

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Het metaal natrium reageert met het gas chloor.  Hierbij ontstaat de vaste stof natriumchloride.  

https://schooltv.nl/video-item/het-vormen-van-keukenzout-uit-twee-zeer-gevaarlijke-stoffen-kun-je-ongevaarlijk-keukenzout-maken

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

2 Na + Cl₂  -->   2 Na⁺ + 2 Cl^-

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Wanneer redox?

- ladingsverandering van een deeltje voor < -- > na pijl

- reacties met zuurstof (vebranding)

Redox?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Opstellen redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie (noteer welke deeltjes er zijn)
2. Maak een tabel waarin je de deeltjes verdeelt in ox en red (noteer ook electrode[potentiaal er bij)
3. Sterkste oxidator (hoogste V₀), Sterkste reductor (laagste V₀) (tabel 48)
4. Halfreacties; eerst oxidator, daaronder reductor
5. Aantal elektronen gelijk maken (vermenigvuldig halfreacties tot
   kleinste  gemeenschappelijke veelvoud)
6. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op en streep gelijke deeltjes voor en na de pijl weg

Voorbeeld 1

De redoxreactie tussen een spijker Fe en 

een koperoplossing Cu²⁺

1. Deeltjesinventarisatie + tabel
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Voorbeeld 2

De redoxreactie tussen koperdraad

 Cu en een zilveroplossing Ag+

1. Deeltjesinventarisatie + tabel
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Oefenopgaven en filmpjes met uitleg

oefenopgaven: www.kemia.nl (redox) // www.willdewolf.nl  (redox)

uitlegfilmpjes: youtube (kemia // scheikundelessen // scheikundehavovwo)