Klas 3 Proefles - Molrekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

PROEFLES: Molrekenen

PROEFLES: Molrekenen

Thema's:

- Voorkennis: molecuulmassa berekenen

- Rekenen aan reacties

- De mol

- Molaire massa

- Rekenen aan reacties 2

Molecuulmassa berekenen

Bereken de molecuulmassa's van de volgende twee stoffen, in u.

Maak gebruik van de tabel met atoommassa's.

Methaan:    CH₄

Zuurstof:     O₂         

       

Molecuulmassa berekenen

Methaan:    CH₄         16,042 u

Zuurstof:     O₂            32 u / 32,00 u

Bereken nu de massa's van deze moleculen in gram.

Gebruik deze info: 

       

Molecuulmassa berekenen

Methaan:    CH₄         2.663 * 10-23 g

Zuurstof:     O₂            5,312 *10-23 g

       

Rekenen aan reacties

In klas 3 leer je rekenen aan reacties met massaverhoudingen.

Dit heeft twee grote nadelen.

Nadeel 1: Elke reactie heeft een andere massaverhouding -> onhandig!

 

                       16   :  64       :       44    :    36                                     40   :   36     :     18    :    58

Rekenen aan reacties

Nadeel 2: Lastige getallen om mee te werken -> onhandig!

 16,042   :  64,00           :           44,01    :    36,032            39,998  :  36,461  :   18,016    :  59,443  

Hoeveelheid stof

Om het rekenen makkelijker te maken introduceren we een nieuwe eenheid:

hoeveelheid stof 

symbool: n 

eenheid: mol

een paar eieren 

= 2 eieren

een dozijn eieren

= 12 eieren

een gros eieren

= 144 eieren

De mol

een mol eieren

Waarom dat getal?

Wij hadden daarnet berekend dat één methaanmolecuul 16,042 u weegt.

Dat is gelijk aan                              

Maar, wanneer men                          methaanmoleculen heeft, heb je PRECIES 16,042 gram.

2,66⋅10​−23​​g

6,022⋅10​23​​

Terug naar de mol

Wanneer men precies                         methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.

6,022⋅10​23​​

Terug naar de mol

Wanneer men precies                         methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.

Dan is de molmassa van methaan gelijk aan 16,042 gram/mol

6,022⋅10​23​​

1 mol

Terug naar de mol

Wanneer men precies                         methaanmoleculen heeft, heb je weer 16,042 gram.

Dan is de molmassa van methaan gelijk aan 16,042 gram/mol

We introduceren de laatste eenheid: 

molmassa (stofeigenschap)

symbool: M

eenheid: g/mol

De molmassa van een bepaalde stof is in waarde gelijk aan de molecuulmassa

6,022⋅10​23​​

1 mol

Rekenen met molmassa

Oefenopgaven:

a. Ik heb 500 gram methaan. Hoeveel mol methaan is dit?

b. Ik heb 23 mol methaan. Hoeveel gram methaan is dit?

c. Ik heb 12 gram zuurstof. Hoeveel mol zuurstof is dit? (Bepaal eerst de molmassa van O2)

d. Ik heb 46 mol zuurstof. Hoeveel gram zuurstof is dit?

5. Van een onbekende stof heb ik 5 mol in handen. Dit weegt 115 gram. Wat is de molmassa van deze stof?

Rekenen aan reacties

1 molecuul methaan reageert met 2 zuurstofmoleculen 

                                               

Rekenen aan reacties

                                               1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof.
                                               de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1 : 2

Ik kan de molverhouding afleiden uit de coëfficiënten (daarom doen we dus kloppend maken)

Rekenen aan reacties

                                               1 mol methaan reageert met 2 mol zuurstof.
                                               de molverhouding tussen methaan en zuurstof is 1:2

Ik laat 160 gram methaan reageren.  Hoeveel gram zuurstof heb ik dan nodig?

Voordoen op het bord, daarna jullie zelf proberen.

Rekenen aan reacties

Tot het eind van de proefles:

Ik laat 250 gram methaan reageren.

-   Hoeveel gram koolstofdioxide komt hierbij vrij?

-   Hoeveel gram water komt hierbij vrij?