H5.1 Reactiewarmte meten_4V

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H5.1 Reactiewarmte meten

voorkennistoets

• vraag 1&2: energiediagrammen --> worden besproken in dit hoofdstuk
• vraag 3: kloppende reactievergelijking opstellen van een volledige
                      verbranding van een koolwaterstof 
                      --> er ontstaat altijd CO2 en H2O
                      --> volgorde kloppend maken: 1) C   2) H   3) O
• vraag 5: rekenen met reactievergelijkingen:
• vraag 4,6,7,8: worden besproken in dit
                                hoofdstuk

Beredeneer of het volgende proces exotherm of endotherm is:
a) het verbranden van aardgas

1. exotherm, want er komt warmte (en licht) vrij
2. endotherm, want je moet het aansteken.
3. exotherm, want je moet het aansteken
4. endotherm, want er komt warmte (en licht) vrij

Beredeneer of het volgende proces exotherm of endotherm is:
b) het fotosyntheseproces
(iemand moet het antwoord zo aan de klas toelichten)

1. exotherm
2. endotherm
3. geen idee

TOELICHTEN ANTWOORD...

b) is het fotosyntheseproces  EXOTHERM OF ENDOTHERM?

d) de elektrolyse van water

c) het verdampen van water
 op je hand

Beredeneer of de volgende processen exotherm of endotherm zijn:

EXOTHERM

ENDOTHERM

EXOTHERM

ENDOTHERM

Verdampingswarmte van water

Verdampingswarmte is de warmte die nodig is om een vloeistof die op het kookpunt is, om te zetten in de gasvorm.

Geef een verklaring op microniveau
waarom water een relatief hoge
verdampingswarmte heeft.

Reactiewarmte meten

warmtemeter

De reactiewarmte in J/mol  kan dan berekend worden m.b.v.: 

NOVA boek blz 166

stappenplan

opgave b: Temperatuur stijgt ==> exotherm ==> dE < 0

stap 1: noteer je gegevens 

stap 2: zoek C_w op in tekst of Binas tabel 8-12

stap 3: vul formule Q = m*C_w*dT in

stap 4: bereken E = Q/(aantal mol)

stappenplan

stap 1: dT = 21,3 K; 0,050 mol Mg en 125*10^-3 = 0,125 mol H⁺ 

stap 2: C_w = 4,18*10³ J*kg^-1*K^-1= 4,18 J*g^-1*K^-1

stap 3: bereken m_totaal ==> 125mL * 0,998 g/mL = 124,8 g
                                                             0,050 mol * 24,31 g/mol =  1,216 g                 Q = 126,02 g* 4,18 * 21,3 = 11220,1 J = 1,122*10⁴ J

exotherm dus Q =  -1,122*10⁴ J

stappenplan

 Q = -1,122*10⁴ J

stap 4: Mg + 2 H⁺--> Mg²⁺ + H₂

         0,050mol Mg = limiterende factor 

==> E = -1,122*10⁴ J / 0,050 mol = -2,2*10⁵ J/mol Mg
                                                                    (2 significant)

Practicum

Bepaal de E

Wat is het rendement van deze cv-ketel?

1. 5%
2. 100%
3. 95%
4. 105%

huiswerk

• doorlezen/bestuderen H5.1 in je boek
• maken + nakijken opgave 4 (online of in je schrift)
  --> als je de opgave in je schrift maakt, lever dan een foto in
         op de volgende dia
• plaatje bij opgave 4

Lever hier in foto in van de uitwerking van vraag 4 in je schrift