V3 Paragraaf 7.2 Metalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

7.2 Metalen

Eigenschappen van metalen 

Macroniveau verklaren met behulp van het microniveau

Een basische oplossing heeft een pH

1. Gelijk aan 7
2. Kleiner dan 7
3. Groter dan 7

Een zure oplossing heeft een pH

1. Gelijk aan 7
2. Kleiner dan 7
3. Groter dan 7

Hoe zuurder een oplossing, hoe ....... de pH

1. Lager
2. Groter

Geleidt in vaste en vloeibare fase

Geleidt alleen in vloeibare fase

Geleidt niet

Sn

Cu

Zn

SnCl2 (tinchloride)

C18H36O2 (Kaarsvet)

I2 (Jood)

NaCl (keukenzout)

pH herhaling

• Zure oplossing: pH < 7
• Basische oplossing: pH > 7
• Neutrale oplossing: pH = 7
  
  
• Hoe zuurder de oplossing, hoe lager de pH 
• Hoe basischer de oplossing, hoe hoger de pH

Geleidbaarheid van stoffen

• Metalen geleiden in vaste en vloeibare toestand.
• Zouten geleiden alleen in vloeibare toestand.
• Moleculaire stoffen geleiden niet.

Stroomgeleiding 

• Eigenschap op macroniveau
• Macroniveau = waarneembaar niveau
  
  
• Wordt veroorzaakt door deeltjes op microniveau
• Voor stroomgeleiding moeten er geladen deeltjes aanwezig zijn die vrij kunnen bewegen
• Microniveau = niveau van de deeltjes 

Gemeenschappelijke eigenschappen metalen

• Als ze zuiver zijn hebben ze een glimmend oppervlak
• Geleiden warmte en elektrische stroom
• Kunnen worden vervormd (zeker als ze heet zijn)
• Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen 

atoomkern

• bestaat uit positief geladen protonen
• het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen
• neutronen houden de positief geladen deeltjes bij elkaar
• protonen en neutronen hebben massa (massagetal)

elektronen

• zijn negatief geladen deeltjes
• het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen en het aantal elektronen.
• elektronen hebben geen massa
  

elektronenschillen

• een elektronenschil is een baan waarin een elektron zich meestal bevind.
• per schil kunnen er een beperkt aantal elektronen aanwezig zijn.

Atoommodel van Bohr voor natrium

• Buitenste schil heeft 1 valentie-elektron
• Een metaalatoom kan dit elektron loslaten en wordt positief geladen: heet dan een ion: Na+
  

De bouw van vaste stoffen: Metaalrooster

• Bij metalen zijn metaalatomen gestapeld in een metaalrooster.
• Resultaat: metaalrooster met positieve metaalionen, omringd door negatieve vrije bewegende elektronen.
• Metaalbinding (micro) is sterk -> hoog smeltpunt (macro).

Geleiding van metalen

• In vaste toestand zijn er vrij bewegende negatief geladen elektronen: dus geleiding
• In vloeibare toestand zijn positieve metaalionen ook vrij bewegend: dus geleiding

Vervormbaarheid van metalen

• Bij vervormen van een metaal verander je het metaalrooster, maar het patroon verandert nauwelijks. 
• De aantrekkingskracht blijft er, dus het metaal vervormt en breekt niet.