2.5 - Toepassen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.5 - Toepassen

Benodigheden

- Schrift

- Pen, potlood

LessonUp: 

Nee

Telefoons in de telefoontas!

Maak deze opdracht op een papiertje je hebt 5 min de tijd. daarna bespreken we de opdracht. 

Methaangas ontleedt tot koolstofdioxide en waterdamp. Koolstofdioxide en waterdamp ontstaan in de verhouding 1,5 : 3,9. Voor de reactie is 230 gram methaan. Hoeveel gram waterdamp kan hierbij ontstaan?

Entree - Oefening

Antwoord entree oefening

• Methaangas (g) -> Koolstofdioxide (g) + Waterdamp (g) 
  
•          5,4                                      1,5                                  3,9                            (wet van massabehoud)
  
•          230 

• Waterdamp = 230 x 3,9 = 897   -> 897 : 3,9 = 166 g 

Voorbereiden toetsen

• Wat kun je doen in een goede voorbereiding:
  

- Maken opdrachten van paragraaf 2.5 per kopje maken en nakijken

• campinggas, handwarmers, lucifers, hoogoven en magnesium

- Samenvatting maken van §2.1 t/m §2.4 a.d.v. de leerdoelenlijst

- Begrippenlijst maken van §2.1 t/m §2.4

- Opdrachten en ook echt kunnen uitleggen aan een ander.

- Oefenbladen die je in de les hebt gekregen.

Maak één van de twee keuzes

Route 2

• Zelfstandig en stil Bezig met:

1.   Maken opdrachten van paragraaf 2.5 per kopje maken en nakijken campinggas, handwarmers, lucifers, hoogoven en magnesium
2. samenvatting 2.1 t/m 2.4 maken aan de hand van leerdoelenlijst (teams of studiewijzer magister
3. Begrippenlijst 2.1 t/m 2.4 maken. 

Route 1:

• Meedoen met extra uitleg reactieschema's massaverhoudingen en reken
• kom je aan voorst tafels zitten met. schrift pen en rekenmachine. 

Kom energie vrij

Kost energie

Energie-effect bij een reactie

Exotherm

Endotherm

Kenmerken van chemische reactie

1. De oorspronkelijke stoffen verdwijnen en er ontstaat een nieuwe stof met andere eigenschappen.
2. De nieuwe stof is niet meer te scheiden in de beginstof (grondstof).
   

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

Chemische reactie

Beginstoffen zijn in het begin van de reactie.

Reactieproducten ontstaan bij een reactie.

Reactieschema

Vloeistof A + Vloeistof B -> Vaste stof C + Gas D

6

Ik kan uitleggen wat een chemische reactie is.

L2

ontleden

Ontleding

Hier apparaat van hofman laten zien en horen. Later in hoofdstuk pas gebruiken voor rekenen.

Ontledingsreacties

Één beginstof en meerdere reactieproducten

Thermolyse (ontleden door warmte)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Fotolyse (ontleden door licht)

Stappenplan reactieschema

1. Zoek alle namen van de beginstoffen op.

2. Zoek alle namen van de reactieproducten op.

3. Zet alle beginstoffen voor de pijl.

4. Zet alle reactieproducten achter de pijl.

5. Noteer de fase van de stof (s, l, g, aq)

Reactieschema

• Een chemische reactie geef je kort en bondig weer in een reactieschema. 
• Eerst noteer je de beginstof(fen).
• Na de pijl volgen namen van de reactieproducten. 
• Achter de naam van elke stof schrijf je tussen haakjes de fase van de stof. 

Fasen

• (s) -  solid - vast
• (l) - liquid - vloeibaar
• (g) - gas - gas
• (aq) - aqua - opgelost in water

Reactieschema

water (l) -> waterstof (g) + zuurstof (g)

A -> B + C

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

Massaverhouding

Elke chemische reactie verloopt met een massaverhouding!

Rekenen met massaverhoudingen

Vergelijking met koken

Recept voor simpele salade van 300 gram.

Benodigheden: 250 gram sla, 50 gram dressing

sla      +         dressing         ->        salade

250 gram           50 gram                   300 gram   

500 gram          100 gram                  600 gram 

Verhouding is dan 250 / 50 is het zelfde als 5 : 1   

Ook koken voldoet aan de wet van behoud van massa!

x 2 

Hulpmiddel om te rekenen

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Schrijf de massaverhouding eronder.

3. Schrijf de bekende gegevens daaronder.

4. Bereken de onbekende.

Opdracht 1 

Natriumkorrels reageren met zuurstof en hierbij ontstaat de vaste stof natriumoxide. De verhouding waarbij natrium reageert met zuurstof is 4,5: 1,0.

1. Geef het reactieschema van deze opdracht.

2. Bereken hoeveel gram natriumoxide er kan ontstaan als er 78 gram zuurstof is.

Opdracht 2

Bij de elektrolyse van koperoxide ontstaan vloeibaar koper en zuurstof. In de verhouding 1,5 : 3,2. Hoeveel gram koperoxide was er aanwezig als er 50 gram koper ontstaat?

 

Bereken hoeveel waterstofgas kan je maken uit de ontleding van 560 gram water.

Overmaat 

en ondermaat

Overmaat en ondermaat

Voor cupcakes meng je 200 g meel met 150 g suiker. 

De verhouding is dus 1,33 : 1,0. 

Als je 500 g meel hebt en 150 gram suiker. Dan blijft er 500 - 200 = 300 g meel over. 

Je hebt een overmaat van 300 gram. 

Welke stof rechts is bij onderstaande reactie in overmaat, als de reactievergelijking is: 

1. de blauwe deeltjes rechts zijn in overmaat
2. de rode deeltjes rechts zijn in overmaat
3. allebei de deeltjes zijn in overmaat
4. geen van beide deeltjes is in overmaat