herhaling hoofdstuk 11 en 12

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

herhaling hoofdstuk 12 en 14

zuren 

basen

zouten

zuren

basen

Je kunt zout winnen uit zoutlagen in de grond en uit zeewater.

Bij welke methode wordt extractie gebruikt?

1. bij geen van beide
2. bij zeewater
3. bij zoutlagen
4. zowel bij zoutwinnen uit zoutlagen als uit zeewater

hoe maak je zouten?

Water met zout er in is een

1. Suspensie
2. Emulsie
3. Oplossing

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in ionen:

Hydrateren

Welke kleur krijgt rode koolsap in een zure oplossing?

Een base heeft een pH waarde van?

1. meer dan 7
2. minder dan 7
3. meer dan 14
4. minder dan 1

Waarvoor gebruik je basen bij schoonmaken?

1. ontkalken
2. ontkleuren
3. ontvetten

Welk deeltje is geen base

1. Sulfide-ion
2. Hydroxide-ion
3. Carbonaat-ion
4. Oxide-ion

Hoofdstuk 14 - rekenen aan neerslag reacties

5.2 polaire en apolaire stoffen 

Aan het einde van de les kun je

De elektronegativiteit opzoeken in de binas

een polaire binding aangeven

weet je wat een VdW kracht is 

kan je rekenen met neerslag reacties 

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als: 150 mL 0,20 M aluminiumchloride en 300 mL 0,30 M zilvernitraat worden gemengd.

Bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als je 250 mL van 0,4 M natriumhydroxide oplossing toevoegt aan 300 mL van 0,8 M koper(||)nitraat

VdW bindingen 

VdW bindingen 

- Kracht tussen moleculen

- Groter en zwaarder molecuul = hoger smelt en kookpunt 

kookpunten van moleculen

- hexaan= 69 °C

- methaan = -161,6 °C,

- 1,1,1-trichloorethaan = 74 °C, 

- propaan  = -42 °C

- water = 100 °C

Water

Water is bijzonder = 18,02 g/mol

kookpunt = 100 °C

Laat veel stoffen oplossen 

Kan afbuigen als het bijvoorbeeld in de buurt komt van lading

Hoe kan dat? --> water is een polair molecuul (heeft polaire atoombinding)

Hoe kan dat?

Door een verschil in elektronegativiteit 

elektronegativiteit = waarde hoe hard een atoom aan de elektronen trekt 

Hoe hoger de waarde = hoe harder een atoom trekt = hoe meer negatief hij wordt 

Je berekent dan het verschil in EN tussen twee atomen

Elektronegativiteit waardes te vinden in tabel 40A. 

Hoe kan dat?

H-O-H

H = 2,1 

O = 3,5

Verschil is 3,5 - 2,1 = 1,4 dus polair

O trekt harder aan de elektronen = meer negatief 

Dipool

Polen (denk aan Natuurkunde) hebben een lading +/-

Een polair molecuul is dus een dipool molecuul en een apolaire stof niet.

Wat doet lading als het bij elkaar in de buurt komt?

dipool-dipool

.

dipool-dipool >> VdW

Zorgt o.a. voor stijging in het kook/smelt punt 

Ruimtelijke bouw

Als het molecuul symmetrisch is --> heffen ladingen elkaar op = apolair (BiNaS tabel 55) 

Weektaak 

18, 20, 21

+

bereken hoeveel gram neerslag er ontstaat als 200 mL 0,30 M ijzer(III)sulfaat en 300 mL 0,50 M lood(II)nitraat worden 

gemengd.
  

Neerslag reacties

Ionen die voor en na de reactiepijl onveranderd aanwezig zijn noemen we tribune ionen.

Deze ionen reageren niet mee en worden weg gestreept uit een reactievergelijking.

1. Schrijf de naam van het zout op.
2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
3. Zet de verhouding van de ladingen eronder, zodat het samen 0 is.
4. Schrijf de verhoudingsformule op. 
5. Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en de fase. 

Hoe stel je een zoutformule op?

Wat is een zout?

1. Een verbinding van een metaal en een nietmetaal
2. een verbinding van twee metalen
3. een verbinding van twee nietmetalen

Wat is de formule en de naam van dit zout?

Oplossen zouten
Veel zouten lossen goed op in water.
Geef de vergelijking van het oplossen van aluminiumchloride in water. (3p)

OPDRACHT 1: Een slecht oplosbaar zout maken.
Beschrijf hoe je bariumcarbonaat kunt maken uit oplossingen van andere zouten.

1. Bariumchloride en calciumcarbonaat
2. bariumchloride en natriumcarbonaat
3. Zilverchoride en natriumcarbonaat
4. Natriumchloride en kaliumcarbonaat

Oplossen zouten.
Veel zouten lossen goed op in water.
Geef de vergelijking van het oplossen van ijzer(III)sulfaat in water. (3p)

OPDRACHT 4: Het aantonen van ionen in een oplossing.
Toon aan of je zilvernitraat-oplossing of een calciumnitraat-oplossing hebt.
TIP! Zoek een goed oplosbaar zout met een negatief ion dat neerslag met het zilver of calcium-ion.

1. Met NaCl
2. Met Na2SO4
3. Met Na2S
4. Met Na2CO3

Een oplossing van een zout bestaat uit water en ionen.
Waarom bevat zilveroxide in water geen ionen.

1. Zilveroxide is geen zout
2. Zilveroxide is zeer slecht oplosbaar
3. Zilveroxide reageert met water
4. Zilveroxide in water geeft juist wel ionen.

De concentratie zout dat is opgelost in water is 0,3g/L. Hier staat letterlijk dat in 1L water 0,3 gram zout in zit opgelost. Hoeveel gram zout moet ik in 3,0L water oplossen om dezelfde concentratie te krijgen?

1. 0,3g
2. 0,6g
3. 0,9g
4. 1,2g

Welke deeltjes ontstaan bij het oplossen van zouten?

Is kalkwater zuur of basisch?

Waarom smaakt zure regen niet zuur?

1. Omdat het helemaal niet zuur is
2. Omdat er te weinig zuur in zit om te proeven
3. Omdat zure regen alleen een bijnaam is

Zure oplossingen horen bij een...................

1. pH groter dan 7
2. pH kleiner dan 7
3. pH is 7

Wat gebeurt er wanneer je een zuur met een base mengt?

1. De oplossing blijft zuur
2. De oplossing wordt basisch
3. De oplossing wordt neutraal
4. Het hangt af van de pH van beide stoffen