Dipolen en Kristalwater (§6.3 Chemie, v4)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

§6.2 Polaire atoombinding en dipoolmoleculen

§6.3 Kristalwater

Deze les

• polaire atoombinding en dipoolmolecuul
• Kristalwater
  

Atoombindingen

• Tussen atomen binnen een molecuul zitten atoombindingen
  
• Atoombindingen worden gevormd door het gedeelde elektronenpaar
  
• Als beide atomen even hard aan de elektronen trekken, is het een apolaire atoombinding
  
• Als één van de twee atomen harder aan de elektronen trekt dan het andere atoom, is het een polaire atoombinding
  

Polaire binding

• Is een vorm van atoombinding, dus alleen in moleculaire stoffen. Dus ook alleen tussen niet-metaal-atomen.
  
• Onder andere bij stikstof-, zuurstof- en fluor-atomen
• Bepaald door elektronegativiteit (=hoe hard een atoom aan elektronen trekt). Tabel 40Aa
• Geef je aan met kleine letter delta- en kleine letter delta+

δ​−​​enδ​+​​

Dipoolmoleculen

• Twee atomen en een polaire atoombinding
  
• Meer dan twee atomen, polaire atoombinding en bouw die de polariteit niet opheft
  

Dipoolmoleculen

• Twee atomen en een polaire atoombinding
  
• Meer dan twee atomen, polaire atoombinding en bouw die de polariteit niet opheft
  

Polaire en apolaire stoffen

• Polaire stoffen bestaan uit dipoolmoleculen
• Apolaire stoffen bestaan uit niet-dipoolmoleculen
• Vanderwaalsbinding tussen zowel polaire als apolaire moleculen

Polaire stoffen

• Naast Vanderwaalsbinding, ook aantrekkingskracht van dipolen (want + en - trekt elkaar aan)
  
• Hogere totale aantrekkingskracht --> hoger kookpunt
  

Oplossen van een zout

• De negatieve kant van  een watermolecuul richt zich naar het positieve ion
  
• De positieve kant van een watermolecuul richt zich naar het negatieve ion
  

Hydratatie 

Kristalwater

• Hydraat: zout waarbij water onderdeel uitmaakt van het kristalrooster.
  
• Je kunt het water eruit halen door te verhitten
  

Huiswerk

• Lees en leer §6.3
  
• maak opgaven 16 t/m 19
  

Denk ook eens aan de linkjes naar filmpjes van Sieger Kooij! Per hoofdstuk staat er een planning op Magister, met filmpjes voor extra uitleg