module6,9 - brandstofcel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

De celspanning van een batterij, brandstofcel etc. bereken je met ...

1. V​cel​​=V​red​​+V​ox​​
2. V​cel​​=V​red​​−V​ox​​
3. V​cel​​=V​ox​​+V​red​​
4. V​cel​​=V​ox​​−V​red​​

Bekijk de volgende video over brandstofcellen

00:32

Welke energiesoort wordt in de vorm van waterstof aan de brandstofcel toegevoegd?

1. Bewegingsenergie
2. Thermische-energie
3. Chemische energie
4. Geen

02:38

Stel met behulp van de halfreacties de totaalvergelijking op van de redoxreactie die plaatsvindt in de brandstofcel met waterstof als brandstof

07:17

Bedenk een argument waarom men toch liever waterstof gebruikt dan methanol als brandstof

bereken hoeveel gram waterstofgas nodig is voor een brandstofcel om 10 uur lang stroom te leveren van 2,0 A (T = 298 K, p = p0)

Tot slot een afsluitende opdracht bestaande uit 5 vragen

Bio-ethanol

Bio-ethanol kan worden gebruikt als brandstof in een gewone benzineauto in een brandstofcel. Deze cel bestaat uit een bak met zwavelzuuroplossing met een membraan en twee platina-elektroden. Gassen en ethanol kunnen niet door het membraan heen. Beiden elektroden zijn stukken gaas van platina. Aan de ene elektrode wordt lucht ingeleid en aan de andere elektrode ethanol. Er stromen ook stoffen uit de bak. Het ethanol wordt aan een van de elektroden omgezet in oa CO2. De halfreactie van ethanol staat niet in binas, voor de pijl komt ook H2O voor en na de pijl ook H+. 

Vraag 1: Geef een schematische tekening van deze brandstofcel.

Vraag 2: Geef de halfreactie van de elektrode waar ethanol reageert.

Vraag 3: Geef de halfreactie aan de andere elektrode is

Vraag 4: Geef de totaalvergelijking die plaatsvindt in de brandstofcel

Vraag 5: Leg uit hoe de elektronen stromen: van de elektrode waar alcohol reageert naar de elektrode waar lucht reageert of andersom.

Vragen aan de docent