In deze les zitten 33 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.
Lesduur is: 30 min
Onderdelen in deze les
Duurzaamheid
13.2: Zuinig met stoffen
13.3: Energie en rendement
Slide 1 - Tekstslide
Programma van vandaag
Uitleg paragraaf 13.2 en 13.3
Zelf aan de slag (+ gelegenheid om vragen te stellen)
Slide 2 - Tekstslide
Wat leer je vandaag?
Rekenen met de atoomeconomie en de E-factor (+herhaling rendement)
een aantal begrippen die te maken hebben met energie en rendement
Slide 3 - Tekstslide
Eerder gehad: Rendement
Binas T37H
Slide 4 - Tekstslide
Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Stap 2: Bereken het rendement
Slide 5 - Tekstslide
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Slide 6 - Tekstslide
Stap 2: Bereken het rendement
Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.
Slide 7 - Tekstslide
Bij de bereiding van zuurstof onstaat 12 g zuurstof uit 40 g kaliumchloraat. Bereken het rendement.
2KClO3→2KCl+3O2
A
76,4 procent
B
15,7 procent
C
39,2 procent
D
geen idee
Slide 8 - Quizvraag
Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst
Slide 9 - Tekstslide
Stap 2: Bereken het rendement
Slide 10 - Tekstslide
Atoomeconomie
Een andere manier van het berekenen van de duurzaamheid is de atoomeconomie.
De atoomeconomie is berekenen welk deel van de moleculen van de beginstoffen in het gewenste reactieproduct terecht komen.
Het doel hier is ook 100%
Slide 11 - Tekstslide
Slide 12 - Tekstslide
Atoomeconomie
CaCO3 --> CaO + CO2
Slide 13 - Tekstslide
Slide 14 - Tekstslide
Voor welke reactie is de atoomeconomie 100%?
Slide 15 - Tekstslide
Wat is juist over de atoomeconomie van de vorming van ijzer(III)chloride in de volgende reactie: 2 Fe + 3 Cl₂→ 2 FeCl₃
A
groter dan 100%
B
gelijk aan 100%
C
kleiner dan 100%
Slide 16 - Quizvraag
Slide 17 - Tekstslide
E-factor
Slide 18 - Tekstslide
Slide 19 - Tekstslide
azijnzuur (CH₃COOH) wordt gemaakt uit methanol en koolstofmono-oxide: CH₃OH + CO → CH₃COOH Het rendement is 75%. Bereken de E-factor. Tip: kijk goed naar de vergelijking, de atoomeconomie is 100%!
A
0,33
B
25
C
33
D
75
Slide 20 - Quizvraag
uitleg
CH₃OH + CO → CH₃COOH
atoomeconomie = 100% (want alles zit in het eindproduct)
de massa van de beginstoffen = massa gewenst product = 100%
Onderstaande reactie bij de productie van titaan heeft een rendement van 80%. Wat is de E-factor van de productie van titanium uit titaanerts via deze reactie?
TiCl4+2Mg→Ti+2MgCl2
A
0,20
B
3,0
C
4,0
D
5,2
Slide 23 - Quizvraag
Slide 24 - Tekstslide
Slide 25 - Tekstslide
Alledrie op een rijtje: 37H
Slide 26 - Tekstslide
Het rendement, E-factor en atoomeconomie zeggen niet alles over hoe duurzaam een product is
De gehele keten (levensloop) van een product moet worden meegenomen
--> ketenanalyse
Levensloop:
productiefase
gebruiksfase
afvalfase
Slide 27 - Tekstslide
Naast naar de stoffen, moeten we ook kijken naar de energie die bij een proces nodig is of vrijkomt
Slide 28 - Tekstslide
Energie
Energiebalans= berekening van de hoeveelheid energie die een bedrijf in en uit gaat.
Om de energiehuishouding zo goed mogelijk te laten verlopen worden warmtewisselaars gebruikt
Slide 29 - Tekstslide
Warmtewisselaars
De warmte uit exotherme processen kan ergens anders in het proces hergebruikt worden d.m.v. een warmtewisselaar.
Slide 30 - Tekstslide
Warmtewisselaar
Effectief gebruik maken van warmte-effecten: warmte van exotherme reactie gebruiken bij endotherme reactie.