H6.5 deel 2

H6 Reactievergelijkingen

par 6.5:  Atoommassa en molecuulmassa

deel 2

1 / 10
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 10 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Onderdelen in deze les

H6 Reactievergelijkingen

par 6.5:  Atoommassa en molecuulmassa

deel 2

Slide 1 - Tekstslide

Verandert de massa bij een reactie?
herhaling:
We hebben geleerd dat we bij een reactie voor en na de pijl dezelfde soorten en aantallen atomen hebben.
We hebben geleerd dat elk atoom een massa heeft.

Slide 2 - Tekstslide

Verandert de massa bij een reactie?
Dus: wanneer het aantal atomen voor (alle beginstoffen) en na de pijl (alle reactieproducten) gelijk is, is ook de totale massa van beginstoffen gelijk aan de totale massa reactieproducten.

'Wet van behoud van Massa'

Slide 3 - Tekstslide

Verandert de massa bij een reactie?
Dus: wanneer het aantal atomen voor (alle beginstoffen) en na de pijl (alle reactieproducten) gelijk is, is ook de totale massa van beginstoffen gelijk aan de totale massa reactieproducten.

'Wet van behoud van Massa'
zwavel + ijzer ----> ijzersulfide

  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr
ammoniak ----> waterstof + stikstof

  17 gr           ---->        3 gr     +   14 gr
voorbeelden:

Slide 4 - Tekstslide

Verandert de massa bij een reactie?
Soms lastig de massa's van stoffen bij een reactie te bepalen. Gassen zijn moeilijk te vangen/te meten. Toch geldt in de Scheikunde altijd:
'Wet van behoud van Massa' (wet van Lavoisier)

Slide 5 - Tekstslide

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt
De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel
(zie berekening hiernaast voorbeeld 1. )
zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr
stel je wilt 22 gr ijzersulfide maken. Hoeveel zwavel heb je nodig:
       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr
nu:   ?     +              ---->       22 gr
                                  :  11             x 22




                                  ; 11             x 22

    

ijzersulfide
11 gr
    1
  22 gr
zwavel
4 gr
0,36
  8 gr
dus om 22 gr ijzersulfide te maken is 8 gr zwavel nodig

Slide 6 - Tekstslide

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt
De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel
(zie berekening hiernaast voorbeeld 2.)
zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr
stel je wilt 50 gr ijzersulfide maken. Hoeveel zwavel heb je nodig:
       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr
nu:   ?     +              ---->       50 gr
                                  :  11             x 50




                                  ; 11             x 50

    

ijzersulfide
11 gr
    1
  50 gr
zwavel
4 gr
0,36
  18,2 gr
dus om 50 gr ijzersulfide te maken is 18,2 gr zwavel nodig

Slide 7 - Tekstslide

berekenen hoeveel gram je van een stof nodig hebt
De verhouding tussen de verschillende stoffen blijft gelijk. te berekenen met de verhoudingstabel
(zie berekening hiernaast voorbeeld 3.)
zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr
stel je hebt 20 gr ijzer. Hoeveel ijzersulfide kun je hiervan maken:
       zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
      4 gr  +   7 gr     ---->        11 gr
nu:         +    20 gr ---->          ?
                                  :  7             x 20




                                  ; 7             x 20

    

ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
dus met  20 gr ijzer kun je  te maken is 31, gr zwavel nodig

Slide 8 - Tekstslide

Bereken hoeveel ijzer nodig is om 33 gram ijzersulfide te maken.

ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
zwavel + ijzer ----> ijzersulfide
  4 gr    +   7 gr  ---->   11 gr
ijzersulfide
11 gr
    1
  22 gr
zwavel
4 gr
0,36
  8 gr

Slide 9 - Open vraag

Bereken hoeveel waterstof nodig is om 20 gram ammoniak te maken.

ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
ijzer
 7 gr
    1
  20 gr
ijzersulfide
11 gr
  1,56
  31,4 gr
ijzersulfide
11 gr
    1
  22 gr
zwavel
4 gr
0,36
  8 gr
ammoniak ----> waterstof + stikstof

  17 gr           ---->        3 gr     +   14 gr
ammoniak  --->  waterstof + stikstof 
   17  gr          --->    3  gr        +   14  gr

Slide 10 - Open vraag