les 13: ontledingsreacties

1 / 17

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 17 slides, met tekstslides.

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Leeromgeving

Stil worden & blijven wanneer nodig

Slide 3 - Tekstslide

Deze les

Uitleg 2.3 (ontledingsreacties)

MiniSO3 inzien

Vragenlijst invullen

Zelfstandig werken

Slide 4 - Tekstslide

Leerdoelen

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
Je kunt het verschil uitleggen tussen thermolyse, electrolyse en fotolyse

Slide 5 - Tekstslide

Synthesereactie

Synthesereactie: een chemische reactie waarbij uit beginstoffen één of meer (gewenste) reactieproducten worden gevormd.

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) --> C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g)

Slide 6 - Tekstslide

Verbindingen

Elementen

Slide 7 - Tekstslide

Ontledingsreacties

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂ (g) + H₂O(g)

Slide 8 - Tekstslide

Ontledingsreactie - Noteer

Ontledingsreactie: een chemische reactie, waarbij één ontleedbare beginstof wordt omgezet in meerdere andere stoffen.

Reactieschema: beginstof --> reactieproduct1 + reactieproduct2 + ....

Slide 9 - Tekstslide

Noteren

verbinding = ontleedbare stof =

element =

niet-ontleedbare stof =

Slide 10 - Tekstslide

Drie soorten ontledingsreacties

Thermolyse (onder invloed van warmte)
Fotolyse (onder invloed van licht)
Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)

Slide 11 - Tekstslide

Thermolyse

Thermolyse: ontledingsreactie onder invloed van warmte. Ontledingstemperatuur moet worden bereikt
Geen verbranding!

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

MiniSO3 inzien

De faseaanduiding (aq) gebruikt je niet voor water, maar voor andere stoffen die in water zijn opgelost.

Als je klaar bent steek je je hand op.

Slide 15 - Tekstslide

Eigen werk

Leren: H2.3

Maken: H2.3 opgave 1, 2, en 8

Slide 16 - Tekstslide

Afsluiting

Slide 17 - Tekstslide