9.1 Oplossen en indampen van zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

9.1 Oplossen en indampen van zouten

Programma

-Formatieve check	10 min
-Oefeningen nakijken	10 min
-Zouten	10 min
-Oplostabellen	20 min
-Oefenen	20 min

Formatieve check

Klik op de link om naar een nieuwe les te gaan, hierbij kan je zelf feedback geven op je leerdoelen:

Checks voor 9.1 Oplossen en indampen van zouten

De laatste slide sla je voor nu over, deze is voor het einde van de les!

Oefeningen nakijken

Ik loop langs om te controleren of je je spullen bij je hebt en of de oefeningen gemaakt zijn.

De antwoorden staan in het eerste tabblad van de Studiewijzer in Magister.

Leerdoelen

Wat behandelen we vandaag?

• Je kunt de belangrijkste eigenschappen van zouten noemen.
  
• Je kunt een oplosbaarheidstabel begrijpen en aflezen.
  
• Je kunt benoemen bij welke ionen een zout altijd goed oplosbaar is.
  
• Je kunt een oplosvergelijking en een indampvergelijking opstellen.

Wat weten we nog over zouten?

Herhaling zouten

Een zout bestaat altijd uit een positief ion en een negatief ion.

Metaalion zijn altijd positief geladen en niet-metaalionen zijn altijd negatief geladen (BEHALVE H⁺ en NH₄⁺).

Een zout bestaat dus altijd uit een metaalion en een niet-metaal ion.

Er zijn een aantal ionen die niet alleen maar uit losse elementen

bestaan, dit zijn de samengestelde ionen.

Neutraliteit zouten

Zouten zijn altijd neutraal, dit betekent dat er net zoveel + lading als - lading in een zout moet zitten.

Als je een zout hebt met K⁺ en O₂^-, dan heb je dus 2 K⁺ nodig om een neutraal zout te maken, K₂O.

In de Binas staat een tabel met de ladingen van alle ionen die je op toetsen en examens tegenkomt!

Samenstelling zouten

Hoe kom je achter de formules van zouten?

1. Ken de onderdelen van een zout:
   Natriumchloride, bestaat uit het metaalion natrium en het niet-metaalion chloor.
   
   
2. Welke lading hebben beide ionen?
   Natrium = Na⁺, chloor = Cl⁻
   
   
3. Een zout moet neutraal zijn:
   Na⁺ heeft een lading van 1+, Cl⁻ heeft een lading van 1-, van allebei is dus maar 1 atoom nodig, NaCl.

Geef de formule van ijzer(III)chloride. Gebruik de Binas voor de lading(en)

Geef de formule van magnesiumfosfaat.

Kenmerken zouten

• Zouten worden ook wel ionaire stoffen genoemd.
  
• Vaste zouten geleiden nooit stroom.
  
• Vloeibare zouten of zouten opgelost in water geleiden wel stroom.
  
• Sommige zouten lossen goed op in water,
  anderen niet. ZIE BINAS TABEL 35!
  
• Zouten met meer dan 1 samengesteld ion,
  krijgt haakjes → Mg(NO₃)₂

Oplosbaarheid van zouten

Sommige zouten lossen wel goed op in water, andere niet.

Hoe weet je welke zouten oplossen in water?

BINAS TABEL 35!!!

AgCl lost bijvoorbeeld slecht op.

NaCl lost goed op.

Lost AlPO4 goed of slecht op in water?

1. Goed
2. Slecht

Lost CaBr2 goed of slecht op in water?

1. Goed
2. Slecht

Lost loodjodide goed of slecht op in water?

1. Goed
2. Slecht

Welke 4 ionen lossen altijd goed op in water?

Oplossen in water

Veel stoffen lossen op in water, in te delen in 2 stoffen:

• Moleculaire stoffen
  
• Zouten
  

Moleculaire stoffen blijven heel wanneer opgelost.

Zouten breken af in de ionen wanneer opgelost.

Oplossen in water

Suiker oplossen in water:

C₆H₁₂O₆ (s) → C₆H₁₂O₆ (aq)

Tafelzout oplossen in water:

NaCl (s) → Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Hierdoor kunnen de ionen vrij bewegen in het water, en kunnen ze stroom geleiden.

Dit heet een oplosvergelijking!

Geef de oplosvergelijking voor . Geef ook de toestandsaanduidingen!

CaCl​2​​

Geef de oplosvergelijking voor . Geef ook de toestandsaanduidingen!

Ca(NO​3​​)​2​​

Indampvergelijking

Zoutoplossingen kan je ook weer indampen.

Het water verdwijnt en er ontstaat weer een zout:

Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) → NaCl (s)

Dit is gewoon het omgekeerde van een oplosvergelijking!!!

Oefeningen

Ga aan de slag met de volgende oefeningen:

Hoofdstuk 9 Paragraaf 1:

1 t/m 14

Welke leerdoelen beheers je?

Klik op de link, deze opent weer de check. Vul nu de laatste slide in:

Checks voor 9.1 Oplossen en indampen van zouten