V4_SK_H3_VolumeGas_Wk48_Les1

1 / 19

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 19 slides, met tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak vorige week

Gebaseerd op studiewijzer (Google Classroom):

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 1 uit het boek (blz 68)

- Maken opdracht 10, 11cd, 12 en 13 uit het boek (blz 69) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71)

- Maken opdracht 20 t/m 22 en 28 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Uitwerken Practicum – Hoeveel is 1 mol?

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71&72)

- Maken opdracht 23 en 25 t/m 27 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 3 uit het boek (blz74&75)

- Maken opdracht 31 t/m 33 en 35 uit het boek (blz 76) of in de online omgeving

- Maken opdrachten over grootheden en eenheden (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)

Slide 5 - Tekstslide

Leerdoel

- Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar volume van een gas met behulp van het molair volume.

Slide 6 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: volume

Symbool: V

Eenheid: L

BINAS Tabel 8 t/m 12

Omrekeningsfactor: dichtheid

Symbool:

Eenheid: gram/L

ρ

Slide 7 - Tekstslide

Grootheid: massa

Symbool: m

Eenheid: gram

Grootheid: hoeveelheid stof (chemische hoeveelheid)

Symbool: n

Eenheid: mol

BINAS tabel 98 en 99

Omrekeningsfactor:

molarie massa

Symbool: M

Eenheid: gram/mol

Slide 8 - Tekstslide

Ideale gaswet

De ideale gaswet stelt dat:

- Elk gas even veel ruimte in neemt

Dit wordt het molair volume genoemd

Slide 9 - Tekstslide

Ideale gaswet

Molair volume:

- Table 7A van de BINAS

- Bij T=273,15 K en p=p_o: 22,413968 dm³/mol

- Bij T=298K en p=p_o: 24,5 dm³/mol

Kloppen deze waarden volgens de BINAS?

Slide 10 - Tekstslide

Ideale gaswet

Dus wat zegt deze waarde:

1 mol waterstof gas neemt 24,5 Liter in bij T=298 en p=p_o

1 mol propaan gas (C₃H₈) neemt 24,5 Liter in bij T=298 en p=p_o

Slide 11 - Tekstslide

Rekenmethoden

Balansmethode (standaard)

- Stap 1: Wat is de formule:

- Stel je weet de formule niet meer...kijk naar de eenheid

V^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ n ​}

\frac{​ d m ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} g a s ​ ​}{​ c h e m i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ n ​}

Slide 12 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken het volume gas in L van 10 mol methaan bij T=298 en p=p_o

V^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ n ​}

24, 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ d m ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

Slide 13 - Tekstslide

Rekenmethoden

Stap 2: Invullen wat is gegeven en kijken wat is gevraagd.

Bereken het volume in Liter van 10 gram goud (T=298, p=p_o)

3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 2 ​}

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 6 ​ ​}{​ 3 ​}

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3

V^{​ g a s ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 10 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 24, 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ d m ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = 2, 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} d m^{​ 3 ​ ​}

24, 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ d m ^{​ 3 ​ ​} ​ ​}{​ m o l ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ 1 0 \frac{​ ​ ​}{​ ​} m o l ​}

V^{​ m ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ n ​}

n \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V ^{​ g a s ​ ​} ​ ​}{​ V ^{​ m ​ ​} ​}

V^{​ g a s ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} n \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} V^{​ m ​ ​}

Slide 14 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de chemische hoeveelheid van 15 dm³ ether (T=273,15, p=p_o).

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 2 uit het boek (blz 71&72)

- Maken opdracht 23 en 25 t/m 27 uit het boek (blz 72&73) of in de online omgeving

- Bestuderen Hoofdstuk 3, Paragraaf 3 uit het boek (blz74&75)

- Maken opdracht 31 t/m 33 en 35 uit het boek (blz 76) of in de online omgeving

- Maken opdrachten over grootheden en eenheden (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)

Slide 18 - Tekstslide

Leerdoel

- Ik kan een gegeven chemische hoeveelheid omrekenen naar volume van een gas met behulp van het molair volume.

Slide 19 - Tekstslide

V4_SK_H3_VolumeGas_Wk48_Les1

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week36_Les2

H3.5 Rekenen aan gassen

Hoofdstuk 3.2.2 molair volume

3.3 Brandstoffen

3,2 Herhaling molrekenen

H3.5 Rekenen aan gassen

les 7 H3.3 molair volume

les 7 H3.3 molair volume