Zelfstandig herhalen 5.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Zelfstandig herhalen H5.2 

• Lees de slides goed door 
• Beantwoord de vragen

Leerdoelen 5.2

5.2.1 Je kunt de systematische naamgeving gebruiken om een naam of molecuulformule van een stof te noteren.

5.2.2 Je kunt de reactievergelijking van een verbrandingsreactie opstellen.

5.2.3 Je kunt een reactievergelijking opstellen op basis van een omschrijving.

Telwoorden

rij mono

dilemma

triathlon

tetris

pentagram

1 = mono

2 = di

3 = tri

4 = tetra

5 = penta

Uitgang van de stofnaam

laatste element	uitgang
O	oxide
Cl	chloride
S	sulfide
F	fluoride
I	jodide
P	fosfide

In tandpasta zit fluoride

Stappenplan: van molecuulformule naar systematische naam

1.) Noteer de cijfers uit de formule en geef het bijbehorende telwoord.

2.) Noteer de symbolen uit de formule en geef de bijbehorende stofnaam.

3.) Zet de telwoorden en namen in de juiste volgorde achter elkaar.

Voorbeeld:

1.) Noteer de cijfers uit de formule en geef het bijbehorende telwoord. 

 1 = mono -> hoort bij het eerste element, dus die kan je weglaten

 3 = trio

2.) Noteer de symbolen uit de formule en geef de bijbehorende stofnaam. 

 S = zwavel

 O = zuurstof -> dit staat aan het eind dus het wordt: oxide

3.) Zet de telwoorden en namen in de juiste volgorde achter elkaar.

 Zwaveltrioxide

SO​3​​

Wat is de molecuulformule van koolstofdisulfide?

Stappenplan: van systematische naam naar molecuulformule

a.) Noteer de naam van de elementen met het symbool erachter.

b. Zet het bijbehorende cijfer achter het telwoord.

c. Zet de symbolen met hun index op de juiste volgorde bij elkaar.

Voorbeeld koolstofdioxide

a.) Noteer de naam van de elementen met het symbool erachter.

 koolstof = C

 oxide = zuurstof = O

b. Zet het bijbehorende cijfer achter het telwoord.

 di = 2

c. Zet de symbolen met hun index op de juiste volgorde bij elkaar.

 

CO​2​​

Wat is de systematische naam van

P​2​​O​5​​

Het opstellen van een reactievergelijking

Drie soorten reacties:

1. Verbrandingsreactie: brandstof + zuurstof -> één of meer oxide
2. Ontledingsreactie: één beginstof -> meerdere reactieproducten
3. Vormingsreactie: twee beginstoffen -> één of meer reactieproducten 

Het opstellen van een reactievergelijking

Stappenplan:

1. Bekijk wat voor soort reactie het is

2. Onderstreep stofnamen en molecuulformules

3. Noteer beginstoffen en reactieproducten

4. Zet de beginstoffen en reactieproducten in een reactieschema

5. Vervang stofnamen door molecuulformules

6. Maak de reactievergelijking kloppend

Voorbeeld

De verbranding van methaan  (               )

CH​4​​

Voorbeeld: verbranding methaan

1. wat voor soort reactie? verbranding

2. onderstreep stofnamen en molecuulformules

3. beginstoffen: methaan en zuurstof

     eindstoffen: koolstofdioxide en water

4. reactieschema: methaan + zuurstof --> koolstofdioxide + water

5. reactievergelijking: 

6. kloppende reactievergelijking

CH​4​​

CH​4​​+O​2​​→CO​2​​+H​2​​O

CH​4​​+2O​2​​→CO​2​​+2H​2​​O