7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Verbrandingen
1 / 16
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
In deze les zitten 16 slides, met tekstslides.
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
Les 1: Verbrandingsreacties
H7 Verbrandingen
Slide 1 - Tekstslide
Verbrandingsgassen
- koolstofdioxide --> versterkt het broeikaseffect
- koolstofmono-oxide --> gas, geurloos, giftig
- stikstofoxiden (o.a. stikstofdioxide) --> ontstaat salpeterzuur, zure regen
- zwaveldioxide --> ontstaat zwavelzuur, zure regen
- cfk's --> tasten ozonlaag aan
- Wat zijn de molecuulformules van deze gassen?
Slide 2 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
Slide 3 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
Slide 4 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
Slide 5 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = ... u
O2 = ... u
CO2 = ... u
Slide 6 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
- Bereken de molecuulmassa's van de bovenstaande stoffen.
- Maak gebruik van BINAS tabel 33/34
C = 12,0 u
O2 = 2 x 16,0 = 32,0 u
CO2 = 12,0 + 32 = 44,0 u of 12,0 + 2 x 16,0
Slide 7 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Verbranding van houtskool.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)
12,0 : 32,0 : 44,0
- Je hebt nu de massaverhouding bepaald.
Slide 8 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
De hoeveelheid beginstof die overblijft na een reactie.
Slide 9 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
Slide 10 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (g)
Slide 11 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
2 Cu = 2 x 63,6 = 127
Slide 12 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
50 g
Slide 13 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO(s)
127
32,0
50 g
12,6 g
Slide 14 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Overmaat
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
Je laat 50 gram koper reageren met 100 gram zuurstof, er ontstaat koperoxide.
- Welke stof is in overmaat?
2 Cu (s)
+
O2 (g)
-->
2 CuO (s)
127
32,0
50 g
12,6 g
Dus zuurstof is in overmaat.
Slide 15 - Tekstslide
Les 1: Verbrandingsreacties
Koper reageert met zuurstof en er ontstaat koperoxide, CuO.
1. CuO is een oxide. Waar kun je dit aan zien?
1. CuO is een oxide. Waar kun je dit aan zien?
2. Hoeveel kg koper en hoeveel kg zuurstof is er nodig voor de productie van 80 kg koperoxide? Tip: begin met de reactievergelijking opstellen.
7.4 Rekenen aan verbrandingsreacties
