H7.1 Elektronenoverdracht + H7.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Scheikunde

H7.1 Elektronenoverdracht

H7.2 Redoxreacties

Vandaag

H7.1 & H7.2

                                                                                 Wat is de reductor en 

                                                                                 wat is de oxidator?

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronen overdracht plaats vindt. 

De reductor kan elektronen afstaan 

De oxidator kan elektronen opnemen

Redoxreactie

RedOxreactie: Een reactie waarbij een reductor elektronen afstaat die door een oxidator worden opgenomen

Strekte van 

metalen en metaalionen als 

reductor of oxidator

Strekte van 

metalen en metaalionen als 

reductor of oxidator 

Scheikunde

H7.2 

Leerdoelen

• Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
• De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van Binas tabel 48 aan te geven;
• Aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48 de vergelijking van de totaalreactie op te stellen;
• Het gehalte van een opgeloste stof te berekenen door middel van een redoxtitratie.

Welke reacties kennen we?

• Neerslagreacties:
• Zuurbasereacties: 
• Redoxreacties : reductor & oxidator

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Redox?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Opstellen redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor (tabel 48)
3. Halfreacties; eerste oxidator, daaronder reductor
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op

Voorbeeld 1

De redoxreactie tussen een spijker Fe en 

een koperoplossing Cu²⁺

1. Deeltjesinventarisatie
   
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Voorbeeld 2

De redoxreactie tussen koperdraad

 Cu en een zilveroplossing Ag+

1. Deeltjesinventarisatie
   
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
   
5. Totaalreactie: 

Huiswerk

H7.1: opdracht 1 t/m 8

H7.2: opdracht 10 t/m 14