§3.4 - Atoommassa en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§3.4 - Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,66*10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66*10^-27 kg.

Atoommassa 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van 

element P = 30,974 u. 

Wat is dan de molecuulmassa van H₂O?

• H =  1,008 u
• O =  16,00 u
• 
  
• totaal = 2 x 1,008 + 16,00 = 18,016 u

Molecuulmassa's 

• Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .
• De molecuulmassa van NaCl = 
• 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u
• De molecuulmassa van Al2O3 = 
• 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (deeltjes)
• dit het getal van Avogadro

 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Hoeveel mol waterstof zit er in 1 mol water?

1. 6,02*10^23
2. 2
3. 1
4. 1,66*10^27

Molaire massa M (molecuulmassa)

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa van 1 mol H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                  ( 2x1,008 + 1x16,00) = 18,008 u  

Wat is dan de molaire massa?

• M = De massa van 1 mol moleculen in gram
•  wat is dan de molaire massa van H2O?
•    Molaire massa H2O = 18,01 g/mol

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Dus..

Reken Voorbeeld

Bereken de massa van 5,640 mol water.  

(M H2O) = 18,015 g/mol

Antwoord:

M = 18,015 g/mol,   n = 5,640 mol,  m = ?

m =  101, 6  gram

M=​n​​m​​

m=M⋅n

m=18,015⋅5,640

Schrijf over en bewaar :-)

Aantal gram / Molaire massa = aantal mol

Aantal mol x Molaire massa = aantal gram

Aantal mol x getal van Avogadro = aantal deeltjes

Aantal deeltjes / getal van Avogadro = aantal mol

Hoeveel gram (m) komt overeen met 5,3 mol NaCl? (M=58,44 g/mol)

1. 0,09 g
2. 11,03 g
3. 309,7 g

Hoeveel gram (m) komt overeen met 0,442 mol CO2? (M=44,01 g/mol)

1. 19,49 g
2. 0,01 g
3. 99,57 g

Opdracht voor die het snapt:

wat: lees 3.4 goed door

          maak opdracht 1 t/m 6

hoe: rustig

hulp: docent of medeleerling

tijd: af voor de volgende les

klaar: ga verder met opdracht 7 t/m 13

Opdracht voor meer uitleg:

Kom vooraan zitten

eerst leg ik meer uit, dan 

samen opdracht 1 t/m 6 maken

Over heel hoofdstuk 3
Welke onderwerpen/begrippen vind je nog lastig?