Mijn proefles

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Wie ben ik?

Paragraaf 2: De hoeveelheid stof

Chemisch rekenen

4VWO

Doelen

• Weten wat de molecuulmassa is.
• De molaire massa kunnen bereken (opdracht 12).
• Weten wat de mol is. 

Atoommassa's 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem (tabel 99)

Zo is de massa van element P = 30,974 u. 

Relatieve atoommassa

Atomen hebben massa's, dus moleculen hebben een massa. Zo is de atoom massa van een C atoom: 12.01 u

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66x10^-27 kg (Tabel 7). 

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

O (zuurstofatoom)

O_2(molecuul)

H₂O

AgCl

C₆H₁₂O₆

32,00u

16,00 u

143,32u

180,16 u

18,02u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo, trio, kwartet
• Een paar
• Dozijn

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid. 

Volgende filmpje getal van Mol.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen) --> getal van Avogadro 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol glucose en 1 mol NaCl!

Wat is een Mol?

• Het is een hoeveelheid net zoals één dozijn.
• 1 mol is 6,02214129 x 10²³ deeltjes
• De constante van Avogadro
• De atomen hebben een massa met als eenheid u