16.2 Amfolyten

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

16.2 Amfolyten

Deze les:

- bespreken huiswerk 16.1

- theorie amfolyten

- zelfwerkzaamheid opg. 2 tm ...

Maak een foto van je uitwerking van vraag 1b

Maak een foto van je uitwerking van vraag 1c

Het kan lastig zijn om te herkennen of er spiegelbeeldisomerie mogelijk is bij moleculen. Dit trucje kan uitkomst bieden: ga op zoek naar een C-atoom waar vier verschillende (groepen van) atomen aan gebonden zijn. Dit noemen we een asymmetrisch C-atoom. Geef dit C-atoom in de structuurformule aan met een sterretje *.
Als er een asymmetrisch C-atoom is, is spiegelbeeldisomerie mogelijk. Dat wil zeggen: het spiegelbeeld van het molecuul is niet identiek aan het origineel, maar is een isomeer van het origineel, het zogenaamde spiegelbeeldisomeer.

Structuurisomerie: dezelfde molecuulformule, andere structuurformule (de atomen zitten in een andere volgordeaan elkaar verbonden). Bv.: propaan-1-ol en propaan-2-ol.

Stereoisomerie, andere ruimtelijke vorm

- cis-transisomerie, bij de aanwezigheid van een starre binding (C=C of ringstructuur)

- spiegelbeeldisomerie, chiraal C-atoom; C*; 4 verschillende groepen aan een C-atoom.

Maak een foto van je uitwerking van vraag 1h

Maak een foto van je uitwerking van vraag 1i

Maak een foto van je uitwerking van vraag 1j

Reageert het waterstofcarbonaat-ion als een zuur of als een base?

1. zuur
2. base
3. kan beide
4. het reageert niet...

Amfolyt: molecuul of ion dat zowel als zuur (H⁺-donor) als als base (H⁺-acceptor) kan reageren.

voorbeelden:

• aminozuren (hebben een aminogroep en een zuurgroep)
• H₂O
• HCO₃^-
• HSO₄-
• H₂PO₄-
• Vergelijk de Kz en de Kb: Kz > Kb: deeltje reageert als een zuur met water                                                        Kb > Kz: deeltje reageert als een base met water

Als natriumwaterstofcarbonaat (NaHCO3) wordt opgelost in water dan wordt de oplossing?

1. Zuur
2. Basisch
3. Neutraal
4. NaHSO4 lost niet op in water...

\

Dubbelion: structuurform. bevat + en - ladingen, netto neutraal

                       elektrisch neutraal molecuul

                       aminozuur is ongeladen als pH = pI (isoelektrisch punt)

pH < pKz (analoog pI)

• Relatief veel H⁺ aanwezig; basische aminogroep bindt H⁺.
  
• “zwak zuur houdt zijn H⁺ vast in een zure omgeving”

pH > pKz (analoog pI)  

• Relatief veel OH^- aanwezig;
  de carboxylgroep staat H⁺ af. (De OH^- steelt de H⁺ van de carboxylgroep)

4,0 g natriumwaterstofsulfiet wordt opgelost tot 750 mL. Bereken de pH van de oplossing.