SK 3.3 een beter atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Een aangepast atoommodel

par 3.3

stroomgeleiding

Vorige les hebben we gezien dat er 3 soorten stoffen zijn.

Dat konden we doen op grond van geleiding

Dat kunnen we niet verklaren met het atoommodel van Dalton.

We hebben dus een ander atoommodel nodig...

Elektrolyse van zinkchloride

Een oplossing van zinkchloride (zout) geleid stroom.

Er vindt elektrolyse plaats.

Aan de - pool ontstaat een grijze vaste stof en aan de + pool ontstaat een gas.

Waarom ontstaat er aan de - pool zink? waarom niet aan de +pool

1. Zink is negatief geladen en gaat dus naar de - pool
2. Zink is positief geladen en gaat dus naar de - pool

Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan.

Zink is positief geladen, de - pool is negatief geladen. De - pool geeft elektronen aan de zink ionen, die worden daardoor neutraal en er ontstaat zink (s)

Elektronen

Rond 1900 ontdekt door J.J. Thomson.

Elektronen zijn negatief, er moest dus ook een positieve lading zijn.

Thomson kwam met het 'krentenbol'model, met de elektronen als krenten

krentenbolmodel

De positieve lading zat tussen de elektronen in, hoe de elektronen uit het atoom kunnen ontsnappen is vooralsnog een raadsel

Rutherford

Rond 1919 voert Rutherford een experiment uit.

Hij schiet geladen deeltjes (alfa-deeltjes) op goudfolie af.

De meeste deeltjes gaan er gewoon doorheen, maar sommige ketsen af. 

Rutherford

Hij stelt een nieuw model voor: een kern met daarin de positieve ladingen, en een wolk elektronen daaromheen.

de kern

In de kern dus protonen (1920) en neutronen (1932)

Daaromheen elektronen.

Verschil in massa: een proton is 1840 keer zo zwaar als een elektron

Nils Bohr

Ontdekte dat elektronen niet willekeurig in een wolk om de kern heen zitten.

Ze zitten op vaste energieniveaus.

Hij noemde die K,L,M enz

Die komen overeen met de periodes in het periodiek systeem

Lanthanum

Atoomnummer 57

-57 protonen in de kern

-57 elektronen in de energiebanen (de verdeling staat erbij)

isotopen

alle koolstofatomen hebben 6 protonen, maar niet alle koolstofatomen hebben 6 neutronen.

Dit noemen we isotopen

Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen

isotopen

het aantal protonen geeft het atoomnummer aan

Koolstof heeft altijd atoomnummer 6 - het heeft 6 protonen.

Het aantal neutronen kan dus verschillend zijn (6, 7 of 8)!

Ionen

Ionen zijn geladen deeltjes, 

een ion kan positief of negatief zijn 

Een ion is positief geladen als het

1. extra elektronen heeft
2. minder elektronen heeft
3. extra protonen heeft
4. minder protonen heeft

Ionen

elektronen zitten in een wolk om de kern heen en kunnen dus in aantal veranderen. 

Een atoom streeft er naar om 8 elektronen in zijn buitenste energetisch niveau te hebben

(Energetisch gunstig)

Zouten

zouten bestaan uit ionen, een positief geladen metaalion (die zijn altijd positief) en een negatief geladen niet-metaalion.

Bijvoorbeeld natriumchloride

lading van metaalionen

NIet alle metaal ionen hebben dezelfde lading, soms kan een ion van dezelfde soort wel een andere lading hebben.

Ijzer (Fe) is daar een voorbeeld van 

Het kan 2+ zijn, maar ook 3+

koper is 2+, chloor is 1-
Wat is de formule van koperchloride?

1. CuCl
2. CoCl
3. CuCl2
4. CoCl2

Kernsplijting

Soms zijn kernen zo groot en zwaar dat ze spontaan splitsen

Soms worden grote kernen beschoten zodat ze uit elkaar vallen.

Hier komt veel energie bij vrij

Huiswerk

leren par 3

maken opdr 24 t/m 27,29,31,34,35