H6.2 Evenwichtsvoorwaarde

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

1 / 27

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 27 slides, met tekstslides en 5 videos.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen:

Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q),
evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
ingesteld.
Je leert om m.b.v. een BOE tabel concentraties in evenwicht
te berekenen.

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Video

Weet je het nog?

chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht
--> er vindt een omkeerbare reactie plaats
in een gesloten systeem
de heen- en teruggaande reactie verlopen
met dezelfde snelheid
--> dus de concentraties van de beginstoffen en
reactieproducten blijven constant

Je ziet hiervan een voorbeeld in de volgende animatie

Slide 4 - Tekstslide

wel of geen evenwicht?

Een chemische reactie is in evenwicht,
als de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet (meer) veranderen.

Een hulpmiddel om dit te bepalen is

de concentratiebreuk

Slide 5 - Tekstslide

Binas 37B

Slide 6 - Tekstslide

timer

2:00

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Binas 37B + 51

Slide 9 - Tekstslide

timer

3:00

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Wat zegt de concentratiebreuk over een evenwicht?

Slide 12 - Tekstslide

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

dus de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Slide 13 - Tekstslide

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Evenwichtsreactie

[beginstof] neemt af en [reactieproduct] neemt toe totdat

de concentratiebreuk heeft vanaf dat moment een constante waarde

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

6, 8 \cdot 10^{​ 5 ​ ​}

(bij 298 K), Binas tabel 51

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Video

Chatelier's principe

Verklaart hoe een systeem in evenwicht reageert op 'stress'

Stress:

zijn veranderingen aan het reactiemengsel die ervoor zorgen dat het systeem uit evenwicht raakt.

Slide 20 - Tekstslide

Slide 21 - Video

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

HUISWERK

lezen en leren H6.2
Tip: begrippenlijst, mindmap of samenvatting t/m H6.2
Maken + nakijken: opgaven 1 t/m 9 uit H6.2
afgerond met opgaven: tot H6.1

Slide 24 - Tekstslide

H6.2 Evenwichtsreacties

Na deze dia volgen twee filmpjes waarin de begrippen
concentratiebreuk

evenwichtsvoorwaarde

extra worden uitgelegd.

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Video

Slide 27 - Video