Les 5 Oplosbaarheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

DEZE LES

5.3 Oplosbaarheid

5.3 Oplosbaarheid

koper(II)chloride

5.3 Oplosbaarheid

Op macroniveau is er bij oplossen van natriumchloride (NaCl) en glucose (C₆H₁₂O₆) in water geen verschil. Toch is dat bijzonder want natriumchloride is een zout en suiker is een moleculaire stof.

• Bij beide stoffen ontstaat een heldere vloeistof als je ze oplost in water.

5.3 Oplosbaarheid

Op microniveau is dat verschil er wel.

• Bij een zout als natriumchloride vindt er tijdens het oplossen in water hydratie plaats.

• Bij een moleculaire stof als glucose ontstaan er waterstofbruggen met water.

sacharose = C₁₂H₂₂O₁₁

hydratie

Een zout heeft in de vaste fase een ionrooster.

5.3 Oplosbaarheid

Een moleculaire stof heeft in de vaste fase een molecuulrooster.

• Jood lost niet op in water, jood heeft geen OH/NH groep (hyrdofoob) en water heeft wel een OH groep (hydrofiel).
• Jood lost wel op in heptaan (C₇H₁₆), jood heeft geen OH/NH groep (hydrofoob) en heptaan heeft ook geen OH/NH groep (hydrofoob).

• De ontstane vanderWaalsbinding tussen jood en heptaan is sterker dan de vanderWaalsbinding tussen de jood moleculen.

5.3 Oplosbaarheid

5.3 Oplosbaarheid

5.3 Oplosbaarheid

AFSLUITING