4.2 ontleden

Reacties en energie

1 / 20

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 20 slides, met tekstslides en 2 videos.

Lesduur is: 20 min

Onderdelen in deze les

Reacties en energie

Slide 1 - Tekstslide

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 2 - Tekstslide

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 3 - Tekstslide

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 4 - Tekstslide

Drie soorten ontledingsreacties:

Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Video

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Wat voor reactie is dit?

…C₃H₈(g) + …O₂(g) -> …CO₂(g) + …H₂O(g)

een verbrandingsreactie.
Waaraan herken je dat?
Er wordt zuurstof toegevoegd.
Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 11 - Tekstslide

Wat voor reactie is dit?

water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)

Ontledingsreactie
Hoe herken je dat?

Slide 12 - Tekstslide

4.2 Ontledingsreactie:

beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
beginstof is altijd een verbinding
reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 13 - Tekstslide

schooltv.nl

Slide 14 - Link

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Video

Electrolyse van water

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Tekstslide

Slide 20 - Tekstslide