4.2 ontleding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom!

Ga zitten volgens het plattegrond

Pak je spullen en iPad erbij

Login bij LessonUp

4.2 ontleding

Voorkennis

Wanneer is een stof ontleedbaar en wanneer niet?

Voorkennis

Exotherm

Endotherm

Lesdoelen

Aan het einde van de les...

• Kan je vertellen wat een ontledingsreactie is
• Kan je vertellen welke soorten ontledingsreacties er zijn.
• Hoe je de vergelijking van een ontledingsreactie kunt opstellen

Ontleden

• één beginstof --> twee of meer reactieproducten
• Ontledingsreacties zijn bijna altijd endotherm.
  

Voorbeelden:

Magnesiumchloride (MgCl2): MgCl2(s) -> Mg (s) + Cl2 (g)

Alcoholproductie gisten: C6H12O6 -> 2 C2H6O + 2 CO2

Koolzuur ontleding: H2CO3 -> H2O + CO2

Agressieve ontledingen

Ontleding van Natriumazide (NaN3) (airbags)

Nitroglycerine (dynamiet)

Veel ontledingen met waterstofperoxide (H2O2)

Soorten ontledingsreacties

• Ontleden door warmte: Thermolyse
  
• Ontleden door elektrische stroom: Elektrolyse
  
• Ontleden door licht: Fotolyse

olifanten tandpasta

ontleding van waterstofperoxide. 

versnelt door een katalysator (kaliumjodide):

 2 H₂O₂   -->    2 H₂O   +    O₂

Ontledingen opstellen

Stel op:

1. Ontleding van ammoniumnitraat (NH4NO3) waarbij stikstof, water en zuurstof ontstaan. 
2. Ontleding van waterstofsulfide (H2S) tot waterstofgas en zwavel (S2). 

Aan de slag!

Maken:

15 t/m 22

Klaar? In stilte even iets voor jezelf doen op de iPad.