20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5 Les2

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5

1 / 32

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 32 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Huiswerk voor deze les

Lezen 3.5

Keuze moment

Instructie

Opdrachten maken

Huiswerk

Slide 2 - Tekstslide

Huiswerk voor deze les

Geen

Slide 3 - Tekstslide

Bespreken opdrachten

Opdracht 33 t/m 35

Slide 4 - Tekstslide

Keuze moment

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken opdracht 37

Slide 5 - Tekstslide

Instructie

Reactievergelijkingen:

Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Slide 6 - Tekstslide

Instructie

Massa voor en na reactie gelijk

Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Slide 7 - Tekstslide

Instructie

Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Slide 8 - Tekstslide

Instructie

Stappen plan:

1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)

2. Bereken de massa van de atomen,

dit is de massaverhouding (MV)

3. Wat is gegeven (GG)?

4. Wat is gevraagd (GV)?

Slide 9 - Tekstslide

Instructie

Slide 10 - Tekstslide

Instructie

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 11 - Tekstslide

Wat is de molecuulformule van zuurstof?

O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 12 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van water?

O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 13 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van koolstofdioxide?

O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 14 - Quizvraag

Wat is de molecuulformule van methaan?

O^{​ 2 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} O

C H^{​ 4 ​ ​}

C O^{​ 2 ​ ​}

Slide 15 - Quizvraag

Instructie

RV:

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + O₂(g) --> CO₂(g) + H₂O (l)

Slide 16 - Tekstslide

Wat is de kloppende reactievergelijking van de reactie?

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + H^{​ 2 ​ ​} O (l)

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 2 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + H^{​ 2 ​ ​} O (l)

C H^{​ 4 ​ ​} (g) + 2 O^{​ 2 ​ ​} (g) \to C O^{​ 2 ​ ​} (g) + 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 17 - Quizvraag

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV:

Wat is de massaverhouding

Slide 18 - Tekstslide

Wat is de massa van het methaan molecuul in de reactievergelijking?

Slide 19 - Quizvraag

Wat is de massa van het koolstofdioxide molecuul in de reactievergelijking?

Slide 20 - Quizvraag

Wat is de massa van de twee zuurstof moleculen in de reactievergelijking?

Slide 21 - Quizvraag

Wat is de massa van de twee water moleculen in de reactievergelijking?

Slide 22 - Quizvraag

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Slide 23 - Tekstslide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.

Slide 24 - Tekstslide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 + 64.0 --> 44.0 + 36.0

GG: 15.0 gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 25 - Tekstslide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 26 - Tekstslide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

GV: ? gram

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Slide 27 - Tekstslide

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram + 64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG: 15.0 gram

GV: ? gram

Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram

------------+-----------

15.0 gram | ? gram

Slide 28 - Tekstslide

Instructie

Verhoudingstabel: 16.0 gram | 64.0 gram

------------+-----------

15.0 gram | ? gram

(15.0 * 64.0)

-------------- = 60 gram

16.0

Slide 29 - Tekstslide

Opdrachten

Maken opdracht 37

Slide 30 - Tekstslide

Lezen 3.5

Leerdoelen:

- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties

- Je weet wat een overmaat is

Slide 31 - Tekstslide

Huiswerk

Maken opdracht 37

Na vakantie VT over H3 en H4

Slide 32 - Tekstslide

20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5 Les2

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Tekstslide

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Tekstslide

Slide 26 - Tekstslide

Slide 27 - Tekstslide

Slide 28 - Tekstslide

Slide 29 - Tekstslide

Slide 30 - Tekstslide

Slide 31 - Tekstslide

Slide 32 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

par 3.3

3Havo scheikunde 3.5 reservekopie

20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5

Rekenen met de Mol

3.4 rekenen aan reacties 2

4.3. massa

3.4 rekenen aan reacties 2

H4.3 Massa 2 (3hb)