5 Verbranding

1 / 37

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

In deze les zitten 37 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 4 videos.

Lesduur is: 30 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Drie brandvoorwaarden:

Slide 2 - Tekstslide

Branddriehoek

- brandstof

- zuurstof

- ontbrandingstemperatuur

Zonder 1 van de 3 brand-voorwaarden, is verbranding niet mogelijk of stopt de verbranding.

Slide 3 - Tekstslide

reactieverschijnselen bij verbranding snelle verbranding

ontstaan van warmte
vlammen =brandend gas
soms rook(= gas +vaste deeltjes)
soms vonken(=vaste gloeiende deeltjes)
vaak as
(een explosie is een supersnelle verbranding waarbij veel gas ontstaat)

Slide 4 - Tekstslide

Vlammen

Vlammen laten zien dat de

stof die brand gasvormig is.

De verbrandingsreactie van het gas vindt in de vlammen plaats.

Slide 5 - Tekstslide

Rook

Rook is een mengsel van lucht, hete verbrandingsgassen en kleine deeltjes vaste stof.

Rook is goed zichtbaar als er veel kleine deeltjes in zitten.

Slide 6 - Tekstslide

Vonken

Vonken zijn vaste deeltjes die zo heet zijn gewoorden dat ze zelf zijn gaan gloeien.

Slide 7 - Tekstslide

Vonken tijdens het vreugdevuur in Scheveningen bij de jaarwisseling in 2019.

Slide 8 - Tekstslide

Vaak blijft er as achter. As bestaat uit stoffen die niet of moeilijk branden. Of verbrandingsproducten die niet met de rook zijn meegevoerd.

Slide 9 - Tekstslide

Reagens

Om de verbrandingsproducten die ontstaan te bewijzen kan er gebruik gemaakt worden van een reagens: een stof die een andere stof kan aantonen.

Er ontstaat dus bijna altijd CO₂. Dit kun je aantonen met helder kalkwater.

Slide 10 - Tekstslide

Water is ook een veel ontstane stof bij verbrandingen. Dit kun je aantonen met wit kopersulfaat.

Reagens Aan te tonen stof Waarneming

Helder kalkwater CO₂ wordt troebel

Wit kopersulfaat H₂O wordt blauw

Slide 11 - Tekstslide

8.2 Blussen

Slide 12 - Tekstslide

Voorwaarden voor een brand?

Slide 13 - Tekstslide

Om te blussen dus 1 van de voorwaarden wegnemen!

Slide 14 - Tekstslide

Slide 21 - Quizvraag

timer

1:30

Verbranding

Slide 22 - Woordweb

Wat is er nodig voor een verbranding?

Slide 23 - Open vraag

Reactieschema

Alle verbrandingsreacties kun je met hetzelfde reactieschema weergeven:

Brandstof + zuurstof -> verbrandingsproducten

Slide 24 - Tekstslide

Oxiden

Als je iets verbrand, gaat het een verbinding met zuurstof aan. Verbindingen van een element met zuurstof worden oxiden genoemd.

Slide 25 - Tekstslide

5.3 Volledige verbranding

Slide 26 - Tekstslide

Volledige verbranding methaan

CH₄

Slide 27 - Tekstslide

CH₄ + O₂

Slide 28 - Tekstslide

CH₄ + O₂--> CO₂ + H₂O

Kloppend maken:

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

Slide 29 - Tekstslide

CH₄ + O₂--> CO₂ + H₂O

Kloppend maken:

CH₄ + 2O₂ --> CO₂ + 2H₂O

Slide 30 - Tekstslide

Onvolledige verbranding van methaan

Onvolledige verbanding:

er is te weinig zuurstof!
er ontstaat C ipv CO_2.Of er ontstaat zelf CO (koolstofmono-oxide)!!!!

Slide 31 - Tekstslide

Onvolledige verbranding methaan

CH₄+ O₂ --> C + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂ --> 2CO + 4H₂O

Slide 32 - Tekstslide

5.5 Vuile lucht

Slide 33 - Tekstslide

Slide 34 - Video

Slide 35 - Video

Gevolgen

Slide 36 - Tekstslide

Bij verbranding van brandstoffen kunnen ook zwaveldioxide en stikstofoxiden ontstaan.

Deze kunnen met water en zuurstof reageren tot zwavelzuur en salpeterzuur. Dit is zure regen.

Slide 37 - Tekstslide