Reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Reactiewarmte berekenen

Reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide.

Herken de stoffen en de reactie!
De reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide is een...

1. neerslagreactie
2. ontledingsreactie
3. substitutiereactie
4. zuur-basereactie

Bij de zuur-base reactie tussen de vaste zouten ammoniumchloride en bariumhydroxide ontstaan een scherp ruikend gas, een wit vast zout en water. Geef de reactievergelijking (gebruik = in plaats van →).

2 NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s) → 2 NH3(g) + BaCl2(s) + 2 H2O(l)

Reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide.

Bij de reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide daalt de temperatuur van kamertemperatuur tot ca. -20 graden Celsius.
Het energie-effect is...

1. exotherm
2. endotherm

Teken het energiediagram in je schrift en upload een foto hiervan.

Maar hoe groot is de reactiewarmte delta E?

Tabel 57

Vormingswarmten

in 105 J mol-1

bij T = 298 K en p = p0

ontledingswarmte = - vormingswarmte

niet-ontleedbare stoffen: Evorming = 0

Bereken de totale ontledingswarmte voor de beginstoffen:
2 NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s)

Maak gebruik van Binas 57A.

Omdat de beginstoffen worden ontleed, moet je het teken van de vormingswarmte uit Binas 57 omkeren!

Bereken de totale vormingswarmte voor de reactieproducten:
2 NH3(g) + BaCl2(s) + 2 H2O(l)

Maak gebruik van Binas 57A.

Bereken de reactiewarmte van deze reactie per mol BaCl2 en bevestig dat het een endotherme reactie is.

reactiewarmte is per mol BaCl2, maar per 2 mol NH3 !!

Check of je nu het leerdoel bereikt hebt.
Bereken de reactiewarmte per mol KClO3 van de ontleding van kaliumchloraat: 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

DE = (2 x 3,98 + 2 x -4,37 + 3 x 0).105 J per 2 mol KClO3

DE = -0,78.105 / 2 = -0,39.105 J per mol KClO3

Dit is een exotherme ontledingsreactie!

Kaliumchloraat wordt ook wel gebruikt in pyrotechnische sassen voor vuurwerk of raketbrandstof.