H4.4 Molariteit

H4.4 Molariteit
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

In deze les zitten 15 slides, met tekstslides en 4 videos.

time-iconLesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

H4.4 Molariteit

Slide 1 - Tekstslide

Leerdoelen H4.4
Je kan de volgende begrippen definiëren: molariteit (M), molair.

Je kan met een gegeven context de molariteit uitrekenen van oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.


Slide 2 - Tekstslide

Molariteit (of concentratie)
Hoeveel mol stof er per volume zit noemen we de molariteit van die stof.


In formule: 

De eenheid van M is dan ook  [mol L-1] of  [mmol mL-1]


Slide 3 - Tekstslide

Molariteit
  • De molariteit is de belangrijkste grootheid bij oplossingen in de scheikunde
  • Standaard eenheid is de mol L-1 die zo veel gebruikt wordt dat hij een eigen symbool heeft: M
  • Deze M betekend mol L-1 en spreek je uit als “molair



Slide 4 - Tekstslide

Molariteit
Hoewel het symbool voor molariteit de “M” is, wordt er vaker gebruik gemaakt van de blokhaak notatie


Een stof of ion tussen blokhaken [Ca2+], [CH3CH2OH], [SO2]
betekend de molariteit van die stof, of ion
Bijvoorbeeld : [NH3]= 5,0 M


Slide 5 - Tekstslide

Oefening

Bereken de [O2] als er 54 mg zuurstof in 500 mL water is opgelost.

timer
5:00

Slide 6 - Tekstslide

Antwoord
Gegeven: m = 54 mg = 0,054 g, V = 500 ml= 0,5 L
Gevraag: [O2] = ?
Formules: [O2] =

Berekening: n = 0,054/32,00 = 1,69·10-3 mol
[O2] = 1,69·10-3 / 0,5 = 3,38·10-3 

Vn
n=Mwm

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Mini Loco

Slide 9 - Tekstslide

Huiswerk
Leer HS4.4 (blz. 122-124)
Maak de vragen 35 t/m 47 (blz. 125-126)
Kijk de opdrachten goed na, wanneer je ze gemaakt hebt.
Maak een notitie van de vragen die je niet snapte of waarvan je meer uitleg wil hebben.
Stel deze vragen de volgende les.

Slide 10 - Tekstslide

Evaluatie Leerdoelen H7.3
Je kan de volgende begrippen definiëren: molariteit (M), molair.

Je kan met een gegeven context de molariteit uitrekenen van oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.


Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Video

Slide 13 - Video

Slide 14 - Video

Slide 15 - Video