§2.1 Moleculen en energie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 2

§2.1 Moleculen en energie

§2.2 mengen of reageren

§2.3 ontledingsreacties

§2.4 massa bij chemische reacties

§2.5 blokschema's

§2.1 Moleculen en energie

voorkennis

-  je kunt op deeltjes (molecuul) niveau zuivere stof of mengsel beschrijven.

- je kent de namen van de 6 fase overgangen

- je kunt verschillende vormen van energie herkennen en benoemen.

Welke energie omzetting zie je hier?

Welke energie omzetting zie je hier?

De 4 regels van het molecuulmodel

• stoffen bestaan uit kleine deeltjes/moleculen

• elke soort stof bestaat zijn eigen soort moleculen
• deeltjes trekken elkaar altijd onderling aan (vanderwaalskracht)
  
• deeltjes bewegen (afhankelijk van de temperatuur)
  

macroniveau :  wat je ziet

microniveau = deeltjes niveau

De fase van een stof, en de fase overgangen kun je uitleggen met het deeltjes model.

                                              water    H₂O

vast H₂O (s)           vloeibaar H₂O (l)      gas  H₂O (g)

vaste stof:

weinig beweging, vaste plek

vloeistof

meer beweging,

beweging door elkaar, wel tegen elkaar aan.

gas:

veel beweging

deeltjes botsen, los van elkaar

https:

het absolute nulpunt

= de temperatuur waarbij de deeltjes helemaal stil staan.

= -          273 graden Celsius = 0 Kelvin

      0 Kelvin = - 273 ^oC

0 K = - 273 ^oC                             150 K =                  100 ^oC =

10 K = ?                                        273 K =                  0 ^oC = 273 K

150 K = ....graden C?

1. 150
2. 273
3. -123
4. 423

energie effect

Bij elke fase overgang is er een energie-effect. 

(en bij het oplossen van stoffen en bij scheikundige reacties)

= er komt energie vrij (exotherm) , of er is energie voor nodig (endotherm).

(meestal energie in de vorm van warmte)

energie effect

Exotherm

Endotherm

Deze voelt koud aan!

Wat is het energie-effect van dit proces?

1. endotherm
2. exotherm

energie effect faseovergangen

Als verdampen (koken) endotherm is, dan is condenseren exotherm, want het tegenovergestelde proces.

enz.

Wat is het energie-effect van deze chemische reactie?

1. endotherm
2. exotherm

zelf aan het werk

maken opgave 1 tm 9

Klaar? 

Dan practicum 1 en 2 al vast doornemen.

temperatuur

=   1007 K

^oC?

fase zwavel?

fase zilver?