§2.2 Mengen of reageren, chemische reacties

.

A
Als de temperatuur stijgt, dan gaan deeltjes harder bewegen en hebben meer ruimte nodig
.

B
Als de temperatuur stijgt worden de deeltjes groter en nemen meer ruimte in.
Waarom stijgt de vloeistof in de thermometer als het warmer wordt?
1 / 25
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

In deze les zitten 25 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

.

A
Als de temperatuur stijgt, dan gaan deeltjes harder bewegen en hebben meer ruimte nodig
.

B
Als de temperatuur stijgt worden de deeltjes groter en nemen meer ruimte in.
Waarom stijgt de vloeistof in de thermometer als het warmer wordt?

Slide 1 - Tekstslide

Vandaag
practica bespreken
uitleg chemische reacties,
reactie schema's en energie effecten
afsluitende vraag

volgende keer practicum

Slide 2 - Tekstslide

Practicum eiwit en kaarsvet
K
K
K
E
E
E
wit           helder
vast       kleurloos
helder               wit
kleurloos         vast
???????
100 oC
20 oC

Slide 3 - Tekstslide

magnesium verhitten
Beginstof

Donkergrijze vaste stof

Er ontstaat ...............................

Slide 4 - Tekstslide

§2.2 mengen of reageren
Je leert  chemische reacties herkennen

Je leert reactie schema's te maken
beginstoffen, reactieproducten

energie- effecten bij chemische reacties

Slide 5 - Tekstslide

Je kunt een chemische reactie herkennen, doordat er stoffen verdwijnen en andere stoffen ontstaan. (met andere stofeigenschappen)

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Tekstslide

fase overgang
chemische reactie
mengsel
op micro-niveau

Slide 9 - Tekstslide

Je geeft de reactie weer in een reactie schema

Beginstof(fen) --> Reactieproduct(en)

Probeer (voor zover je weet) de fase aanduiding te gebruiken
(s) (l) (g) (aq)



Slide 10 - Tekstslide

koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmonoxide

Welke stof(fen) is/zijn de beginstoffen
Welke stof(fen) is/zijn de eindproducten
 
reactieschema     (met +   en  -> )

koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofmonoxide (g)

Slide 11 - Tekstslide

Ammoniak ontstaat, door stikstof met waterstof te laten reageren onder hoge druk en onder hoge temperatuur. Dit proces vreet energie.


Slide 12 - Tekstslide

stikstof (g) + waterstof -> ammoniak

Slide 13 - Tekstslide

Fotosynthese is een proces, dat plaatsvindt in bladgroenkorrels van planten en algen.
Er wordt zonne-energie gebruikt om glucose en zuurstof te produceren uit koolstofdioxide en water.

Slide 14 - Tekstslide

koolstofdioxide (g) + water (l) -> glucose (s) + zuurstof (g)

Slide 15 - Tekstslide

Natriumcarbonaat reageert als het wordt verhit tot 200 oC. Er onstaan dan koolstofdioxide, natrium en zuurstof.

Slide 16 - Tekstslide

Natriumcarbonaat -> koolstofdioxide (g) + natrium + zuurstof (g)

Slide 17 - Tekstslide

Magnesium is een metaal. Als je magnesium verhit, reageert het met zuurstof uit de lucht. Je ziet een heldere witte vlam en er ontstaat magnesiumoxide, een witte vaste stof.

Slide 18 - Tekstslide

Magnesium (s) + zuurstof (g) --> magnesiumoxide (s)

Slide 19 - Tekstslide

chemische reacties waar energie bij vrijkomt (exotherme reactie)
Energie in de vorm
van warmte, licht, geluid, beweging

Slide 20 - Tekstslide

Exotherme reacties moeten vaak wel even op gang geholpen worden door wat energie toe te voegen.

Slide 21 - Tekstslide

           
                                                         
                                              Bijvoorbeeld: fotosynthese of 
                                                                                    koekjes bakken
Chemische reacties waarbij je continu energie moet toevoegen om de reactie te laten verlopen noem je endotherme reacties

Slide 22 - Tekstslide

a

b

c

d

e

f

Afsluitende vraag:

welke is/zijn chemische reacties?

Slide 23 - Tekstslide

endotherme fase overgangen

exotherme fase overgangen
1 kant op exotherm, de andere kant op endotherm

Slide 24 - Tekstslide

magnesium verhitten
Beginstof

Donkergrijze vaste stof

Er ontstaat ...............................

Slide 25 - Tekstslide