4V scheikunde

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Elementen waarvan de atoomsoorten in dezelfde groep staan, hebben overeenkomstige eigenschappen. Is dit wel van toepassing bij de groep waarin C tot en met Pb behoort? Geef hiervoor een verklaring.

• Nee, bij elementen waarvan de atoomsoorten in groep 14 staan, treed van boven naar beneden een geleidelijke overgang op van niet-metaalkarakter naar metaalkarakter. Zo behoren C en Si tot de niet-metalen, terwijl Sn en Pb tot de metalen behoren. En germanium zit er een beetje tussen in.

Les 2

- Vervolg wet van coulomb.

- Oefenvraagje.

- HW.

let op je aantekeningen!

Lading en stroomsterkte (vwo)

• We geven de lading aan in Q, met als eenheid coulomb (C).
• 1 coulomb is gelijk aan 6,2x10¹⁸ elektronen.
• Dat zijn 6.200.000.000.000.000.000 elektronen!
• Bij een stroomsterkte van 1 Ampère gaat er 1 coulomb per seconde door de schakeling. 
• Oftewel: 
• Q = I x t

Teken de edelgasconfiguratie van zwavel.

Bouwstenen van stoffen

Hoofdstuk 2

Hoe ontstaan ionen?

• Atomen van groep 1, 2, 13 en 15 t/m 17 zorgen ervoor dat hun buitenste schil zo vol raakt dat die lijkt op de buitenste schil van een edelgas. Dat noemen we edelgasconfiguratie. Die is energetisch gezien er gunstig.

Elektrovalentie 

• Elektrovalentie van een atoomsoort komt overeen met het aantal elektronen dat een atoom opneemt of afstaat om een ion te worden. 
• Metaalatomen hebben positieve elektrovalenties. 
• Atomen van niet metalen hebben vrijwel altijd negatieve elektrovalenties. Ze nemen dus elektronen op. 
• Voor de groepen 1,2, 13 en 15 t/m 17 geldt dat atoomsoorten uit één groep dezelfde elektrovalentie hebben.

Doel

Je weet hoe een atoom is opgebouwd

Je weet hoe het periodieksysteem werkt.

Je weet wat ionen zijn en hoe ze ontstaan.

Je weet hoe wat de massa is van atomen, moleculen en ionen.

Je kunt rekenen met het begrip mol.

Je kunt het massapercentage berekenen van een atoom in een stof.

simulatie wet van Coulomb

Ionen 

De naam van positieve ionen is de naam van het atoom met het woordje ion erachter. Sommige metalen hebben meerdere elektrovalenties dat wordt aangegeven met Romijns cijfers erachter. 

• Zo is Fe2+ ijzer(II)ion
• Fe3+ ijzer (III)ion

Elektronenwolk: een lege ruimte tussen de kern en de elektronen

De straal van een H-atoom is ongeveer 50000 keer zo groot als de straal van zijn kern. In dit figuur stel je de kern van een H-atoom voor als een voetbal. Die ligt op de middenstip van het Feyenoord-stadion. De straal van een voetbal is ongeveer 13 cm. De straal van de voetbal is de straal van de kern = 13 cm

De straal van het H-atoom is dus 50000 x 13 = 650000 = 6,5 km

De elektronenwolk bevindt zich dus op 6,5 km van het Feyenoordstadion.

Coulomb

De lading in de eenheid  coulomb is minder handig om te gebruiken dan de atomaire ladingseenheid.

atoommodel

Een atoomkern met daaromheen elektronen

Kern:

• Klein!
• Zwaar
• Positief geladen

atoommodel

Een atoomkern met daaromheen elektronen

Elektronen:

• Licht
  
• Negatief geladen

Massagetal

Het massagetal is het totaal aantal deeltjes in de atoomkern. 

macroniveau :  wat je ziet

microniveau = deeltjes niveau

Het atoommodel

 Deeltjesmodellen

Atoommodel van Rutherford     en      Atoommodel van Bohr