Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

telefoon in telefoontas!

Programma van vandaag

• Opgave 18
• Wat is een elektrochemische cel?
• weektaak  

  redoxreacties

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Opgave 18 

Elektrochemische cel 

elektrochemische cel = batterij  

  een batterij werkt op basis van een redoxreactie 

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin 

De sterkste reductor staat rechts onderin 

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

In welke richting stromen de elektronen?

elektronenrichting

De reductor staat elektronen af.

De oxidator neemt ze op.

(De elektronenstroom komt van de kant van de reductor)

--> Dus gaat de elektronenstroom van de reductor naar de oxidator

elektronenrichting

elektronenrichting

De elektronenstroom gaat van de reductor naar de oxidator

elektrode reductor= 

negatieve elektrode= anode

elektrode oxidator= 

positieve elektrode=kathode

elektronenrichting