H4 stoffen paragraaf 2 kookpunt en smeltpunt

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

H4 stoffen

paragraaf 2 kookpunt en smeltpunt

moleculen en atomen

Een kleine hoeveelheid van een stof, bijvoorbeeld een paar druppels water, bestaat al uit miljoenen moleculen. moleculen zijn de bouwstenen van stoffen. Wanneer je een stukje papier neemt en deze door midden scheurt, dan verdeel je deze miljoenen moleculen eigenlijk in twee groepjes moleculen. In beide handen heb je nog steeds een stuk papier vast. In theorie kun je eindeloos door gaan met dit scheuren en verdelen van de moleculen, dan kom je op een punt waarbij je de laatste 2 moleculen splitst. Je hebt dan in iedere hand een stukje papier bestaande uit 1 molecuul (fysiek is het niet mogelijk om stukjes papier te blijven scheuren, ze worden te klein om te scheuren en zijn niet meer zichtbaar met het blote oog).  Wanneer je nu nog verder wilt gaan delen, dan moet je 1 molecuul doorscheuren. dan maak je het molecuul kapot en heb je dus in beide handen een gedeelte van een molecuul, dit noem je atomen. atomen zijn de bouwstenen voor moleculen. Atomen bevatten geen stofeigenschappen meer.

moleculen en atomen

Er zijn ca. 120 verschillende atomen bekend. Met deze atomen kun je ontzettend veel verschillende combinaties maken en dus veel verschillende stoffen bouwen. Stel je atomen voor als gekleurde lego stenen. Je kunt bijv. een bouwsel maken bestaande uit 2 gele en 1 rode legosteen, maar je kunt ook een bouwsel maken uit 2 rode en 1 gele steen of bijv. 1 blauwe, 1 gele, 3 groene en 5 rode legostenen. Je kunt dus wel honderden stoffen maken uit slechts een paar soorten atomen.

Water ken je wellicht al onder de scheikundige naam H2O, water bestaat dus uit:

 H2 (2x een H-atoom) en O (1x een O-atoom).

Waterstofperioxide H2O2 (blondeer voor haren) maak je door 2x een H-atoom en 2x een O-atoom te combineren. Dus zelfs met dezelfde atoomsoorten en andere aantallen kun je al verschillende stoffen bouwen.

deeltjesmodel

Alle moleculen van een stof trillen/bewegen. Als je een stof verwarmt, dan gaan deze deeltjes steeds harder trillen en botsen ze, waardoor ze zich verder uit elkaar gaan bevinden. 

Als een stof zich in de vaste vorm bevind, dan zitten de deeltjes vast in een rooster op een vaste plaats en kunnen ze alleen op hun plaats trillen. (ruimte tussen de moleculen is erg klein)

Als een stof zich in de vloeibare fase bevindt, dan gaan de deeltjes ook van hun plaats af bewegen en botsen. (ruimte tussen de moleculen is iets groter)

Als een stof zich in de gasvormige fase bevindt, dan bewegen de deeltjes zich op zijn snelst en botsen ze erg hard. (ruimte tussen de moleculen is erg groot)

fasen en fase-overgangen

Alle stoffen om je heen kunnen voorkomen in verschillende fases. 

Een fase is een toestand waarin een stof verkeert. 

Er zijn 3 fasen, namelijk: 

vast (s), 

vloeibaar (l) en 

gas (g).

Wanneer je stoffen verwarmt of juist afkoelt, dan kan een stof van fase veranderen. Denk  maar eens aan een ijsblokje dat je verwarmt, deze bevond zich in de vaste fase en is plots vloeibaar geworden. Wanneer een stof verandert van fase, dan noem je dit een fase-overgang. Er zijn 6 fase-overgangen zie (pijlen) volgende dia.

In welke fase is de ruimte tussen de moleculen het kleinst?

1. Vaste fase
2. Vloeibare fase
3. Gasvormige fase

In welke fase is de aantrekkingskracht tussen moleculen denk je het grootst? (Denk aan de tussenruimte)

1. Vaste fase
2. Vloeibare fase
3. Gasvormige fase

Welke afkorting gebruik je voor een stof in de vloeibare fase

1. s
2. l
3. v
4. g

Welk nummer geeft de fase-overgang condenseren weer?

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

In welke fase bevindt water zich bij B?

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gas
4. Er is daar geen water

absolute nulpunt

Moleculen gaan sneller bewegen wanneer de temperatuur toeneemt. Wanneer de temperatuur dus afneemt, dan neemt de bewegingssnelheid van de moleculen af. Meneer Kelvin ontdekte dat hij de moleculen zo ver af kon koelen dat ze niet meer bewogen. Kouder dan deze temperatuur kan het dus niet worden. De koudste temperatuur mogelijk is -273 graden Celsius, omdat het niet kouder kan worden dan deze temperatuur noemde hij dit het absolute nulpunt en gaf dit de waarde 

0 Kelvin.

-273 graden Celsius = 0 Kelvin

0 graden Celsius = 273 Kelvin

omrekenen Kelvin

Graden Celsius —> Kelvin 

Kelvin —> Graden Celsius

+273

-273

omrekenen oefenen

-273 graden Celsius = 0 Kelvin

0 graden Celsius = 273 Kelvin

25 graden Celsius = .............. Kelvin

-7 graden Celsius = ............... Kelvin

............... graden Celsius = 283 Kelvin

............... graden Celsius = 375 Kelvin

Het absolute nulpunt is:

1. 0 graden Celsius
2. - 273 Kelvin
3. -273 graden Celsius
4. Geen van deze antwoorden is juist

100 graden Celsius = ? Kelvin
Alleen getal noteren

18 graden Celsius = ? Kelvin
Alleen getal noteren

-5 graden Celsius = ? Kelvin
Alleen getal noteren

? graden Celsius = 307 Kelvin
Alleen getal noteren

? graden Celsius = 234Kelvin
Alleen getal noteren

Zuivere stof

Mengsel stof

Tijdens het verwarmen van een onbekende stof is een grafiek gemaakt, zie afbeelding hiernaast. Is dit een zuivere stof of een mengsel?

1. Zuivere stof
2. Mengsel

Tijdens het verwarmen van een onbekende stof is een grafiek gemaakt, zie afbeelding hiernaast. Is dit een zuivere stof of een mengsel?

1. Zuivere stof
2. Mengsel

Tijdens het verwarmen van een onbekende stof is een grafiek gemaakt, zie afbeelding hiernaast. Is dit een zuivere stof of een mengsel?

1. Zuivere stof
2. Mengsel

Hoe hoog ligt het stolpunt van deze stof? Noteer alleen het getal

In welke fase bevindt de stof zich in punt C?

1. Vast
2. Vast en Vloeibaar
3. Vloeibaar
4. Gas