§2.4 - Atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Planning

§2.4 Atoombouw

Je leert:

- drie verschillende atoommodellen om een atoom te beschrijven

- met protonen, neutronen en elektronen een atoom te beschrijven

- berekeningen aan atomen uit te voeren met atoomnummer en massagetal

- uitleggen wat isotopen zijn

- waarom atoomsoorten een relatieve atoommassa hebben

Atomen bestaan uit ...

In §2.2 en §2.3 leerde je dat moleculen uit atomen zijn opgebouwd.

In §2.4 leer je dat ook ATOMEN uit nog kleinere deeltjes zijn opgebouwd:

                  - protonen

                  - neutronen

                  - elektronen

Er zijn in totaal 118 atomen. Hoe zijn deze atomen opgebouwd 

uit protonen, neutronen en elektronen en waarin zijn zij anders?

Het atoommodel van Dalton (1766-1844)   

• Alle atomen werden voorgesteld als MASSIEVE BOLLEN. 
• Elke atoom had zijn eigen massa en zijn eigen diameter (=grootte).
• Dalton bedacht kleuren voor de atomen. Die kleuren gebruiken we nu nog in molecuul bouwdozen:

Het atoommodel van Thomson (1856-1940)

John Thomson  ontdekte in 1904 tijdens een experiment dat 

negatief geladen deeltjes uit het atoom konden gehaald worden. 

                                    Hij zag atomen meer als krentenbollen, waarin de krenten                                       de elektronen moesten voorstellen. 

Dit was revolutionair, want hieruit bleek dat het atoom uit nog kleinere deeltjes bestond! 

Het atoommodel van Rutherford (1871-1937)

Ernest Rutherford had ontdekt dat de atomen geen massieve 

bollen kunnen zijn.

                                   deeltjes konden 'gewoon' door                                                                                                  atomen heen zonder dat atomen

                                            stuk gingen.

Rutherford

Alle massa van een atoom zit in een kleine kern. 99% van het atoom is "leeg" en heeft geen massa.

De grootte van de kern en een atoom is dan hetzelfde als een mug op de middenstip van een groot voetbalstadion. 

Deeltje	Lading	Plaats
Elektronen	1-	Elektronenwolk
Protonen	1+	In de kern
Neutronen	0	In de kern

Hoeveel protonen, neutronen en elektronen per atoom?

Het atoomnummer is 8 (omcirkeld)

Dat betekent dat er 8 PROTONEN zijn.

Er zijn in een atoom EVENVEEL PROTONEN 

en ELEKTRONEN

Aan de slag in stilte 

1. Lees de tekst nog eens door tot ISOTOPEN
2. Maak opdracht: 50 t/m 58
3. Kijk na a.d.h.v. de elo
   
4. Morgen SO (neem je gsm mee in de les) 
   

Planning

Woensdag 16 november: 

7e uur Proefwerk Hoofdstuk 2

Herhaling:

Deeltje	Lading	Plaats
Elektronen	1-	Elektronenwolk
Protonen	1+	In de kern
Neutronen	0	In de kern

Hoeveel protonen, neutronen en elektronen per atoom?

Het atoomnummer is 8 (omcirkeld)

Dat betekent dat er 8 PROTONEN zijn.

Er zijn in een atoom EVENVEEL PROTONEN 

en ELEKTRONEN

Isotopen?

Isotopen zijn atomen die HETZELFDE AANTAL PROTONEN EN ELEKTRONEN hebben maar een VERSCHILLEND AANTAL NEUTRONEN en dus een verschillende massa.

Weergave van verschillende isotopen: 

Je kan isotopen ook zo opschrijven:          C-12         C-13       C-14

Relatieve atoommassa door isotopen

Protonen en neutronen hebben allebei een massa van 1 u.

Elektronen hebben geen massa (dus 0 u).

Omdat er isotopen (=andere neutronen dus andere massa) van atoomsoorten zijn, moet je de gemiddelde atoommassa kunnen uitrekenen.

Relatieve atoommassa door isotopen

Bijvoorbeeld de atoomsoort chloor (=Cl).

In de natuur komen deze twee isotopen voor:

- 75% in de vorm van Cl-35

- 25% in de vorm van Cl-37

De gemiddelde atoommassa is dan:

Gemiddelde atoommassa = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Aan de slag:

Zorg ervoor dat je morgen in de les ALLE opdrachten van dit hoofdstuk af hebt! 

Morgen gaan we oefenen met de stof.