Les 5 - Overmaat en molecuulmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Welkom

• Pak je spullen
• Maak de opgaven 22 en 24
  

Zs

Leerdoelen

• Wanneer reagerende stoffen niet in de juiste verhouding bij elkaar gedaan worden, kun jij berekenen welke van de stoffen in overmaat aanwezig is, en hoeveel.
• Je kunt met behulp van het periodiek systeem de molecuulmassa van een molecuul berekenen in u (de atomaire massa-eenheid)

Planning

• Uitleg en oefenen (15 min)
• Zelfstandig werken (10 min)
• Uitleg en oefenen (15 min)
• 
  
  Zelfstandig werken (10 min)
  
• Herhalen (10 min)

Overmaat

Vaak worden de stoffen die reageren niet in de juiste massaverhouding toegevoegd. In dat geval reageert 1 van de stoffen tot hij op is. De andere stof blijft over.

Je zegt van de stof die overblijft: Deze stof is in overmaat

Magnesium en zuurstof reageren met elkaar in een massaverhouding van 3:2.
Je laat 12 gram magnesium reageren met 9 gram zuurstof. Welke stof is dan in overmaat aanwezig?

1. Magnesium
2. Zuurstof

Je laat 4,6 gram koper reageren met een overmaat zuurstof. Van het product, koperoxide, ontstaat 23 gram.
In welke massaverhouding reageren koper en zuurstof?

1. 1:4
2. 1:5
3. 4:1
4. 5:1

3 g magnesium reageert met precies 2 g zuurstof tot magnesiumoxide. Men laat nu 36 g magnesium reageren met 26 g zuurstof. Hoeveel blijft er van welke stof over?

1. 4 gram magnesium
2. 2 gram zuurstof
3. magnesium en zuurstof
4. geen van beide

Zs

• Maak de opgaven van H3 t/m 26

Atomaire massa-eenheid u

• 1 kg = 1000 g
• 1 g = 1*10^-3 kg

• 1 u = 1,66*10-24 g
• 1 waterstofatoom (H) = 1,008 u

Bereken de molecuulmassa van water

Waarom moet je altijd reactievergelijkingen kloppend maken?

voorbeeldopgave 7: 

bepaal de massaverhouding tussen waterstof en zuurstof voor de verbrandingsreactie van waterstof

Zs

• Maak de opgaven van H3 t/m 26

Zf

• Maak de opgaven van H3 t/m 26