H5 Chemisch rekenwerk

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

4.4 Rekenen aan reacties - basis

H5 Chemisch rekenen

Planning

• Doelen chemisch rekenen 
• 3 oefeningen 
• Of meer uitleg
• Of zelfstandig door opdrachten heen werken
• Huiswerk

Doelen 

• Ik kan reacteivergleijkingen opstellen (BASIS). 
• Ik kan eenheden omrekenen (BASIS). 
  
• Ik kan met de dichtheid rekenen (massa -> volume of andersom) (BASIS).
• Ik kan rekenen met massapercentage.
• Ik kan de molariteit van (deeltjes in) oplossingen berekenen. 
• Ik kan rekenen van gram/mol -> gram/mol (met het schema). 
• Ik kan rekenen van van molariteit naar gram in één opdracht. 

Dit doel beheers ik

Dit doel beheers ik nog niet

Ik kan eenheden omrekenen. 

Ik kan met de dichtheid rekenen (massa -> volume of andersom).

Ik kan rekenen met massapercentage

Ik kan de molariteit van (deeltjes in) oplossingen berekenen. 

Ik kan rekenen van gram/mol -> gram/mol (met het schema). 

Ik kan rekenen van van molariteit naar gram in één opdracht. 

Wie vindt dat hij/zij alle doelen al goed beheerst?

Ja

Nee

Nog niet alle

Rekenwerk

Dichtheid: 6, 8

Massapercentage: 14, 16

Molariteit: 28, 29

Reacties:  32, 35, 36, 39.

Gebruik goed het rekenschema en werk met reactievergelijkingen!

Drie opdrachten 

Deze maak je zelfstandig

Voor iedere opdracht wordt aangegeven hoeveel tijd je hebt. 

Pak je pen, BINAS, NGR erbij. 

Massapercentage

Massapercentage is de hoeveelheid stof in een mengsel uitgedrukt in procenten.

Massa druk je uit in mg, gr, kg, etc

Bereken het zwavelgehalte
van aluminiumsulfide.

Molariteit

De concentratie uitgedrukt in het aantal mol van een opgeloste stof per liter oplossing of gas.

[Na⁺] = 1,0 M = 1,0 mol/L

De molariteit natriumionen is 1,0 molair (=mol per liter)

Molariteit=​liter​​mol​​

21 g kaliumfosfaat wordt opgelost tot 275 mL.
Bereken de molariteit van de kaliumionen.

Molaire massa K₃PO₄ : 212.27 g/mol 

Rekenschema van reacties 

stap 1: noteer de reactievergelijking

               CaCl2 (s) + 2 H2O (l) --> CaCl2.2H2O (s)

stap 2:        1               :     2              :        1                              molverhouding

stap 3: gegeven       gevraagd

                450 g               ? g

              .... mol                .... mol

: MCaCl2

x MH2O

x 2

Kalkovens

In Dieverbrug in Drenthe kun je deze monumentale kalkovens nog zien. Ze vormen een rijksmonument en behoren tot ons industrieel erfgoed. In kalkovens werden schelpen (calciumcarbonaat = CaCO₃), uit de Waddenzee met turf vermengd en dan omgezet in kalk (calciumoxide = CaO), ten behoeve van metselspecie.

a. Geef de reactievergelijking voor de ontleding van 

calciumcarbonaat in calciumoxide en nog een andere stof.

b. Bereken hoeveel kilogram schelpen je nodig hebt om 1,25 kg CaO te maken.

Uitwerking kalkoven

a.       CaCO₃            --> CaO   +     CO₂

b.                                        1,25 kg = 1250 gram CaO

: 56,077 g/mol

CaCO3 = 100,09 g/mol

CaO = 56,077 g/mol

22,29 mol

22,29 mol

x 1

x 100,09 g/mol

2231 gram 

Je hebt 2,23 kg schelpen nodig om 1,25 kg CaO te maken. 

2231 gram = 2,231 kg = 2,23 kg

afronden op 3 sig cijfers. 

Keuze 

Nog lastig? Dan doen we samen een som! 

Of zelf aan de slag: 

6, 8, 14, 16, 28, 29, 32, 35, 36, 39.

Donderdag bijles 1ste uur

Doelen van chemisch rekenen

• Ik kan reacteivergleijkingen opstellen (BASIS). 
• Ik kan eenheden omrekenen (BASIS). 
  
• Ik kan met de dichtheid rekenen (massa -> volume of andersom) (BASIS). 
• Ik kan rekenen met massapercentage.
• Ik kan de molariteit van (deeltjes in) oplossingen berekenen. 
• Ik kan rekenen van gram/mol -> gram/mol (met het schema). 
• Ik kan rekenen van van molariteit/dichtheid naar gram in één opdracht. 

Hoe "H6: Bindingen" te behandelen?

Huiswerk 

Dichtheid: 6, 8

Massapercentage: 14, 16

Molariteit: 28, 29

Reacties:  32, 35, 36, 39.

Gebruik goed het rekenschema en werk met reactievergelijkingen!