9.4 Rekenen met basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Rekenen met basen

Huiswerk

Alles gemaakt?

Vragen over de gemaakte opgaven?

Doelen

• De pOH kunnen uitrekenen van een oplossing van een base.
• De [OH-] uitrekenen bij een gegeven pH of pOH.
• Weten wat het waterevenwicht inhoudt.

Wat is de pH van een
0,125 M zoutzuur-oplossing?

1. 0,00
2. 0,90
3. 1,25
4. 3,00

Sterke basen

Zwakke

basen

Zet de stoffen op de juiste plek.

NaOH

CaCO3

K2O

NH3

NaCN

CaS

Bereken de pH van
0,0125 M HF-oplossing.
(Gebruik een , in het antwoord)

Uitwerking

[HF] = 0,0125

Kz = 5,6x10^-4

Kz = [H3O+][F-]/[HF]

6,3x10^-4 = x^2 / 0,0125 => [H3O+] = 0,00281

pH = - log 0,00281 = 2,552

Berekenen pH van een base (bij 298K)

Het berekenen van de pH van een base heeft grotendeels dezelfde stappen.

Alleen gebruik je in plaats van [H3O+]/pH de [OH-]/pOH.

Om van pOH naar PH om te rekenen maakr je gebruik van het waterevenwicht. Bij 298 K geldt: pH+pOH=14,00

Voorbeeld: Bereken de pH van 0,10 M NaOH

[OH-] = 0,10 => pOH = -log 0,10 = 1,00

pH = 14,00-1,00 = 13,00

Bereken de pH van 0,0125 M
bariumhydroxide.

Uitwerking

[Ba(OH)2] = 0,0125

[OH-] = 0,0250

Kb = 1,8x10^-5

Kz = [OH-][NH4(+)]/[NH3]

1,8x10^-5 = x^2 / 0,0250 => x=[OH-] = 6,708x10^-4

pOH = - log 6,708x10^-4 = 3,173

pH = 14 - 3,173 = 10,827

Berekenen [OH-]

[OH-] = 10^-pOH

pH = 13,00 => pOH = 1,00

[OH-] = 10^-1,00 = 0,10 mol/L

Bereken de [OH-] bij pH = 9,15
(T = 298 K)

1. 1,41x10^-3
2. 1,41x10^-4
3. 1,41x10^-5
4. 1,41x10^-6

Waterevenwicht

H2O + H2O <-> H3O+ + OH-

Kw = [H3O+][OH-]/[H2O][H2O]

De waterconstante bij 298K = 1,0 10^-14

Binas tabel 50

Bereken de pH van 0,010 M NH3
(bij 298 K)