3.2 Chemische hoeveelheid (HW)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Chemisch rekenen (HW)

Rood goud is een legering van koper en goud waarin het aantal mol koper en goud gelijk is.

 

Bereken het massapercentage koper in rood goud.

Moeilijke opgaves uit het huiswerk

Rood goud is een legering van koper en goud waarin het aantal mol koper en goud gelijk is.

 

Bereken het massapercentage koper in rood goud.

Moeilijke opgaves uit het huiswerk

• molaire massa M(Cu) = 63,55 g mol⁻¹.
  
• molaire massa M(Au) = 197,0 g mol⁻¹. 

Easy as abc

molaire massa M(Cu) = 63,55 g mol−1.
molaire massa M(Au) = 197,0 g mol−1.
verklaar het verschil

• molaire massa M(Cu) = 63,55 g mol⁻¹.
  
• molaire massa M(Au) = 197,0 g mol⁻¹. 

• Ga uit van 1,000 mol koper en 1,000 mol goud. 
• Dan is de totale massa 63,55 g + 197,0 g = 260,6 g. 

• massapercentage koper = (massa koper : massa totaal) × 100% =
  (63,55 g : 260,6 g) × 100,0% = 24,39 massa%

Easy as abc

Deze uitleg over massa% helpt mij

😒🙁😐🙂😃

Als wit kopersulfaat met water reageert, ontstaat blauw kopersulfaat. Per koperion en per sulfaation worden vijf watermoleculen gebonden.

CuSO4(s) + 5 H2O(l) → CuSO4 · 5 H2O(s)

Een mol bestaat uit 6,0 ∙ 1023 deeltjes.

a. Hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan een mol kopersulfaat?

b. Hoeveel watermoleculen zijn dit?

Moeilijke opgaves uit het huiswerk

Wat is je juiste reactievergelijking van de verbranding van methaan?

1. CH​4​​+O​2​​−>CO​2​​+H​2​​O
2. CH​4​​+4O−>CO​2​​+2H​2​​O
3. CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O
4. CH​4​​+3O​​​−>CO+2H​2​​O

Wat is de molverhouding van de verbranding van methaan?
CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

1. 1 : 2 : 1 : 2
2. 1 : 4 : 1 : 2
3. 1 : 1 : 1 : 1
4. 1 : 3 : 1 : 2

Als wit kopersulfaat met water reageert, ontstaat blauw kopersulfaat. Per koperion en per sulfaation worden vijf watermoleculen gebonden.

CuSO4(s) + 5 H2O(l) → CuSO4 · 5 H2O(s)

Een mol bestaat uit 6,0 ∙ 1023 deeltjes.

a. Hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan een mol kopersulfaat?

b. Hoeveel watermoleculen zijn dit?

Moeilijke opgaves uit het huiswerk

CuSO4(s) + 5 H2O(l) → CuSO4 · 5 H2O(s)
Hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan een mol kopersulfaat?

1. 1
2. 5
3. 2
4. 3

Als wit kopersulfaat met water reageert, ontstaat blauw kopersulfaat. Per koperion en per sulfaation worden vijf watermoleculen gebonden.

CuSO4(s) + 5 H2O(l) → CuSO4 · 5 H2O(s)

Een mol bestaat uit 6,0 ∙ 1023 deeltjes.

a. Hoeveel mol watermoleculen zijn gebonden aan een mol kopersulfaat?

b. Hoeveel watermoleculen zijn dit?

Moeilijke opgaves uit het huiswerk

Deze uitleg over molverhoudingen helpt mij

😒🙁😐🙂😃

Het lichaam van een zwemmer van 80 kg bevat onder andere 50 kg water, 1,2 kg calcium en 1 g vitamine C.

a. Bereken hoeveel mol water er in het lichaam van die zwemmer zit.

b. Bereken hoeveel mol calcium er in dat lichaam zit.

c. Bereken hoeveel mol vitamine C, C₆H₈O₆, er in het lichaam van die zwemmer zit.

Vraag 20

Blokschema chemisch rekenen

In het blokschema kun je de formules afleiden om van de ene grootheid naar de andere grootheid te rekenen. Leer dit blokschema/formules uit je hoofd!

Het symbool voor de molaire massa is officieel alleen de hoofdletter M. 

Het lichaam van een zwemmer van 80 kg bevat onder andere 50 kg water, 1,2 kg calcium en 1 g vitamine C.

a. Bereken hoeveel mol water er in het lichaam van die zwemmer zit.

aantal mol water = (1,0000 × 50 ∙ 103) : 18,015 = 2.775,5 mol; 

in het juiste aantal significante cijfers 2,8 ∙ 103 mol water

Vraag 20

Een onbekende stof heeft een molaire massa van 90,1 g/mol 

De samenstelling van deze verbinding wordt in een laboratorium bepaald. 

De stof blijkt blijkt te bestaan uit

- 40 massa% koolstof

- 6,7 massa% waterstof

- 53,3 massa% zuurstof

a: bereken hoeveel gram koolstof, waterstof en zuurstof in 1 mol van deze stof zit.

b: bereken hoeveel mol koolstofatomen, zuurstofatomen en waterstof atomen in een mol van deze stof zit.

Extra moeilijke opgaves uit het huiswerk

Een onbekende stof heeft een molaire massa van 90,1 g/mol. Hoeveel weegt dan 1 mol van deze stof?

Als 1 mol van de stof 36 gram koolstof bevat. Hoeveel mol koolstof zit er dan in deze stof?

1. 2,8 mol
2. 3 mol
3. 3,2 mol
4. 6 mol

Als 1 mol van de stof 90,1 gram weegt en het massa% van koolstof is 40%. Hoeveel gram koolstof zit er dan in 1 mol van deze stof?

1. 40 gram
2. 36 gram
3. 50 gram
4. 64 gram