5.3 Rekenen aan reactiesnelheid

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

5.3 Rekenen aan reactiesnelheid

Vandaag

5.3 & 5.4

Lesdoelen

• Je kunt snel uit een diagram de reactiesnelheid halen.
• Je kunt snel de reactiesnelheid berekenen

Reactiesnelheid 

Voorbeeld: 2 NH3 --> N2 + 3 H2

• Begin reactie 0 mmol H2
• Lijn q geeft mmol H2 aan op einde reactie.
• Reactiesnelheid begint hoog, neemt af in de tijd. Bij q is reactiesnelheid 0.

Op tijdstip t is de reactie klaar. Welk diagram geeft de juiste weergave?

1. Diagram A
2. Diagram B
3. Diagram C
4. Diagram D

Wat is de werking van stof X?

1. Reactiemengsel afkoelen
2. Werkt als katalysator
3. Levert ook zuurstof
4. Verbruikt zuurstof

Even oefenen (max 5 minuten)

• Maken 3 (blz 86)

3. Gemiddelde reactiesnelheid (p 86)

De vorming van HI (g) uit de niet-ontleedbare gasvormige stoffen H₂ en I₂.

Gegevens:  V = 5,0 L;       t = 80 sec;       n_(HI)t80 =7,0 mol HI

a. H₂ (g) + I₂ (g) --> 2 HI (g)

b. s_{gem  7,0/2 mol H2-gas} = ∆n/∆t = 3,5/80 = 4,375^.10^-2 mol/sec

Reactiesnelheid bepalen

a. Bereken de reactiesnelheid tussen 0 en 80 minuten.

 

reactiesnelheid= 100 mL/ 80 min

= 1,25 mL/min

= 1,25/60 =0,021 ml/s

Reactiesnelheid berekenen

• Gemiddelde reactiesnelheid
• Naast mL s-1 kom je ook mol s-1 en mol L-1 s-1 vaak tegen.
  
• (welke eenheid is afhankelijk van de situatie)  

Voorbeeld: 2 A (g) -> B (g)

Gegevens: [A] daalt in 8,40 minuten van 0,200 M naar 0,166 M.

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid waarmee stof A wordt omgezet.

t = 8,40 min * 60 = 504 s

[A] = 0,200-0,166=0,034 M      

s (A)= 0,034 M / 504 s = 6,8 mol L^-1 s^-1 

Voorbeeld: Mg + 2 H⁺ -> Mg²⁺ + H₂

Bereken de gemiddelde reactiesnelheid tussen 10 en 20 seconden voor het ontstaan van H₂. Geef je antwoord in mL s^-1.

V= 67 - 42 = 25 mL

t = 20 - 10 = 10 s

s = 25 mL / 10 s = 2,5 mL s^-1

Huiswerk

Opdracht 4, 5, 6 (blz 86-88)