5H scheikunde KORTE formatieve toets na TW1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

5H formatieve test na TW1

deze toets maak je na TW1 

Dus na Zu-Ba en Redox, 

om te testen of je basiskennis op orde is en hoe je je hebt voorbereid op TW1.

Hoe heet de binding tussen de deeltjes in een zout?

1. Zoutbinding
2. Vanderwaalsbinding
3. Atoombinding
4. Ionbinding

Wat is de juiste naam van het zout Hg(NO₃)₂?

1. Kwiknitriet
2. Kwikdinitraat
3. Kwiknitriet
4. Kwik(II)nitraat

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?

1. waterstofbruggen
2. waterstofbruggen en vanderwaals-bindingen
3. vanderwaals-bruggen
4. vanderwaals-bindingen.

Welke bindingen worden verbroken bij elektrolyse (elektrische ontleding) van water

1. atoombindingen, vanderwaalsbindingen en waterstofbruggen
2. atoombindingen
3. atoombindingen en waterstofbruggen
4. vanderwaalsbindingen en waterstofbruggen

Welke formules geven moleculaire stoffen aan?
(meerdere antwoorden mogelijk)

1. H₂O
2. MgCl₂
3. C₁₈H₃₄O₂
4. NaCl

Geef voor elke stof aan tot welke groep ze behoren door ze naar de juiste plek te slepen.

Metaal

Zout

Moleculaire stof

Kwik

C₆H₁₂O₆

NaCl

NH₃

CO₂

ZnS

Magnesium

KI

Welke weergave van een stof staat hiernaast

1. structuurformule
2. molecuulformule

In 100 mL oplossing van 1,0 M NaCl
is ... mol Na+ aanwezig.

1. 0,01 mol
2. 0,1 mol
3. 10 mol

Wat zijn ionen?
(meer opties mogelijk)

1. atomen die protonen hebben opgenomen
2. atomen die elektronen hebben opgenomen
3. atomen die protonen hebben afgestaan
4. atomen die elektronen hebben afgestaan

De overgang van vast water (ijs) naar vloeibaar water is....

1. een chemische reactie
2. een endotherm proces
3. een exotherm proces
4. een zuurbasereactie

Feit: Als ijs smelt in de zon, dan worden er waterstofbruggen verbroken.
Het smelten van ijs is een eigenschap op ...

1. micro niveau
2. macro niveau

Feit: Als ijs smelt in de zon, dan worden er waterstofbruggen verbroken.
Het verbreken van waterstofbruggen in ijs is een eigenschap op ...

1. micro niveau
2. macro niveau

Micro vs Macro

Geef aan of hier een begrip/omschrijving op micro of macro niveau gegeven wordt, door ze naar de juiste plek te slepen.

Micro

Macro

H2O

Moleculen

vloeibaar

stroomgeleiding

suiker

Reactie-vergelijking

waterstofbrug

Oplosbaar

Is dit waar? De wateroplosbaarheid van een stof is een eigenschap op microniveau, omdat je dit niet onder de microscoop kunt zien.

1. niet waar, de wateroplosbaarheid van een stof kun je waarnemen zonder microscoop
2. niet waar, de wateroplosbaarheid van een stof kun je niet waarnemen onder de microscoop
3. niet waar, de wateroplosbaarheid van een stof kun je WEL waarnemen onder de microscoop
4. niet waar, het is een eigenschap op macroniveau, en kun je dus met en zonder microscoop waarnemen.

De wateroplosbaarheid van een stof wordt bepaald door de aanwezigheid van een -NH of -OH groep. Dit laatste is een eigenschap op ...

1. microniveau
2. macroniveau

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. natriumhydroxide

de pH van een basische oplossing met een bekende molariteit
berekenen je door

1. [H₃O⁺] berekenen, en dan kun je de pH berekenen
2. [OH‾] en dan kun je de pH berekenen
3. [OH‾] berekenen, dan pOH en dan kun je de pH berekenen
4. geen idee... vergeten!

Herken zuren en basen

Sleep de zuren naar de linkerkant en de basen naar de rechterkant. Niet alles is zuur of base.

zuur                                                                                base

natriumhydroxide

O2-

ammoniak

natrium

HNO3

CH3COO-

waterstofchloride

H2SO4

zoutzuur is:

1. HCl (aq)
2. H (aq) + Cl (aq)
3. H₃O⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
4. H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

De e- in een redoxreactie gaan van de ... naar de ... .

1. oxidator naar de reductor
2. oxidator naar de emulgator
3. emulgator naar de reductor
4. reductor naar de oxidator

Wat is de reductor en wat de oxidator in
4 K + O₂ → 2 K₂O?

1. red.: K ox.: O₂
2. red.: O₂ ox.: K₂O
3. red.: K₂O ox.: K
4. red.: O₂ ox.: K

2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + H₂ + 2 OH⁻

1. = redoxreactie
2. = zuur-basereactie
3. = hydrolysereactie
4. = condensatiereactie

MgO + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂O

1. = redoxreactie
2. = zuur-basereactie
3. = hydrolysereactie
4. = condensatiereactie

Een (zeer) onedel metaal is een metaal dat snel oxideert. Bij ijzer heet dit roesten.
Een onedel metaal is een sterke:

1. oxidator
2. reductor
3. zuur
4. base

het cijfer voor mijn scheikunde toets viel ...

1. mee, omdat ik de toets moeilijk vond
2. tegen, omdat ik de toets makkelijk vond
3. precies zoals ik het had verwacht (laag)
4. precies zoals ik het had verwacht (hoog)

na TW1 weet ik dat ik
voor scheikunde ...

1. teweinig heb geleerd
2. te laat ben begonnen
3. teweinig heb geoefend
4. geen van de drie klopt

na TW1 weet ik dat ik
voor scheikunde ...

1. basiskennis mis uit 4H
2. de stof uit 4H beter moet leren voor de volgende toets
3. meer oefenopgaven over de 4H stof moet oefenen voor de volgende toets
4. de 4H stof goed genoeg beheers

Ik geef mijzelf voor mijn eigen inzet in de scheikunde les een ...

010

ik geef mijzelf voor mijn voorbereiding voor de scheikundetoets een...

010

voor de volgende toets scheikunde heb ik nodig:

1. meer zelfdiscipline
2. meer oefenopgaven om te maken
3. meer feedback van mijn docent op mijn huiswerk
4. niets, gaat goed!