Intermoleculaire krachten

Intermoleculaire krachten

krachten tussen moleculen

intramoleculaire krachten

ionbindingen

Micro-, meso-, macrodenken en oplosbaarheid 

apolaire binding en polaire binding

tussen H en H zit dezelfde aantrekkingskracht. Het gedeelde e-paar zit in het midden. Geen 'pooltjes'. De binding is apolair.

tussen Cl en H zit verschillende aantrekkingskracht, Cl trekt harder. Het gedeelde e-paar zit NIET in het midden. Er ontstaan 'pooltjes': de binding is polair.

H2

HCl

Soort zoekt soort

Polair mengt met polair 

apolair mengt met apolair 

(en andersom niet)

Hydrofiel & hydrofoob

Stoffen met polaire moleculen  zijn hydrofiel (mengen goed met water).

Stoffen met apolaire moleculen zijn hydrofoob (mengen slecht met water).

Zeep en emulgatoren 

Emulgator/zeep

Micro / Meso / Macro

Micro-niveau

Micro-niveau = deeltjes niveau. Dus op het niveau van atomen en moleculen.

Bij een vraag over het micro-niveau moet je altijd atomen, atoomgroepen of moleculen in je antwoord benoemen.

Meso-niveau

Meso-niveau = het niveau tussen het micro-niveau en het macroniveau in. Dit is wat je bijvoorbeeld onder een microscoop kunt zien.

Je ziet wel de vorm van een molecuul maar niet de afzonderlijke atomen.

Macro-niveau

Macro-niveau = het niveau dat je met het blote oog kunt zien.

Tijd voor een liedje:

bindingen in moleculaire stoffen

Intermoleculair (tussen moleculen)

Intramoleculair (in moleculen, tussen atomen)

Krachten in en om moleculen

• Covalente atoombindingen zijn intramoleculaire krachten. 
  
  
• Intermoleculaire krachten: 
  - Hierbij kijk je alleen naar de moleculen en niet naar metalen of zouten.
  
  
• Zouten en metalen worden dus bij elkaar gehouden door 'lading'.

Beïnvloeden van bindingen

• Bij oplossen wordt er 'gespeeld' met intermoleculaire bindingen.
  
  
• Bij chemische reacties wordt er 'gespeeld' met intramoleculaire bindingen.
  
  
• Zie ook het schema.

Waterstofbruggen

Waterstofbruggen geven ijs een

kenmerkende structuur met veel 

lege ruimte, 

vandaar de lage dichtheid!

waterstofbrug (H - O)

Oplosbaarheid 

Wat gebeurt er op microniveau als een stof wordt opgelost?

Oplosbaarheid 

Wat gebeurt er op microniveau als een stof wordt opgelost?

--> alle bindingen tussen de moleculen worden verbroken en opnieuw gevormd

Bij hydrofobe stoffen 

Voorbeeld: het oplossen van jood in hexaan 

1. De VanderWaalsbindingen in het jood verbreken 
2. Er vormen zich nieuwe VanderWaalsbindingen tussen het broom en het hexaan 

Bij hydrofiele stoffen 

Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 

1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Bij hydrofiele stoffen 

Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 

1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Bij hydrofiele stoffen 

Voorbeeld is het oplossen van ethanol in water 

1. De VanderWaalsbindingen en waterstofbruggen in het ethanol verbreken  
2. Er vormen zich VanderWaalsbindingenen waterstofbruggen tussen de watermoleculen en de ethanolmoleculen 

Bij zouten 

Oplossen kaliumjodide:

KI (s) --> K⁺ (aq) + I^- (aq)

• Watermoleculen groeperen rond de ionen
  

•  Welke kant van de watermoleculen richten zich
  

          -        Naar een positief geladen ion?

          -        Naar een negatief geladen ion?

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun je intermoleculaire krachten in polaire moleculen identificeren. Aan het einde van de les begrijp je de structuur van water in ijs en de rol van waterstofbruggen hierin. Aan het einde van de les kun je het concept van een waterstofbrug uitleggen en herkennen in verschillende verbindingen.

Wat weet je al over intermoleculaire krachten?

Intermoleculaire krachten in polaire moleculen

Intermoleculaire krachten: krachten die optreden tussen moleculen en die de fysieke eigenschappen van stoffen beïnvloeden.

Structuur van water in ijs

Onderzoek naar de structuur van water in ijs en hoe waterstofbruggen hierin een rol spelen.

H-bruggen en hun rol in de stabiliteit van moleculaire structuren

Waterstofbrug: een sterke vorm van dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom dat gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals O, N of F) en een ander elektronegatief atoom met een vrije elektronenpaar.

Het identificeren van moleculen die waterstofbruggen kunnen vormen

Verschillende moleculen worden onderzocht om te bepalen of ze in staat zijn waterstofbruggen te vormen.

Definitielijst

Intermoleculaire krachten: krachten die optreden tussen moleculen en die de fysieke eigenschappen van stoffen beïnvloeden. Waterstofbrug: een sterke vorm van dipool-dipoolinteractie die optreedt tussen een waterstofatoom dat gebonden is aan een sterk elektronegatief atoom (zoals O, N of F) en een ander elektronegatief atoom met een vrije elektronenpaar.

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.