6V herhalen hfst 4

oefenen

1 / 25

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4-6

In deze les zitten 25 slides, met interactieve quizzen en tekstslide.

Lesduur is: 15 min

Onderdelen in deze les

oefenen

Slide 1 - Tekstslide

Geef aan in welke groep deze stof hoort.

N a^{​ 2 ​ ​} S

metaal

moleculaire stof

zout

Slide 2 - Quizvraag

Geef aan in welke groep deze stof hoort.

A l

metaal

moleculaire stof

zout

Slide 3 - Quizvraag

Geef aan in welke groep deze stof hoort.

H^{​ 2 ​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

metaal

moleculaire stof

zout

Slide 4 - Quizvraag

Wat is de verhoudingsformule van magnesiumchloride?

M g C l

M g^{​ 2 ​ ​} C l

M g C l^{​ 2 ​ ​}

M g^{​ 2 ​ ​} C l^{​ 2 ​ ​}

Slide 5 - Quizvraag

Wat is de verhoudingsformule van ammoniumfosfaat?

N H^{​ 4 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

P O^{​ 4 ​ ​} (N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 6 - Quizvraag

Wat is de juiste verhoudingsformule van zinkhydroxide ?

Z n^{​ 2 ​ ​} (O H)^{​ 2 ​ ​}

Z n^{​ 2 ​ ​} O H

Z n (O H)^{​ 2 ​ ​}

Z n O H

Slide 7 - Quizvraag

Wat is de naam van CuO ?

Koperoxide

Koper(I)oxide

Koper(II)oxide

Koper(III)oxide

Slide 8 - Quizvraag

Welke naam hoort bij deze verhoudingsformule:

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

natriumsulfide

dinatriumsulfide

dinatriumsulfaat

natriumsulfaat

Slide 9 - Quizvraag

Wat is de juiste naam van dit zout?

H g (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Kwiknitriet

Kwikdinitraat

Kwik(II)nitriet

Kwik(II)nitraat

Slide 10 - Quizvraag

Jarosiet, heeft de volgende verhoudingsformule bereken de lading van het ijzer ion.

N H^{​ 4 ​ ​} F e^{​ 3 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (O H)^{​ 6 ​ ​}

Slide 11 - Quizvraag

Wat is de juiste oplosvergelijking van natriumcarbonaat?

Na₂CO₃(s) → Na⁺ (aq)+ 2 CO₃²⁻(aq)

Na₂CO₃ (s)→ Na₂⁺ (aq) + CO₃²⁻(aq)

Na₂CO₃ (s)→ 2 Na⁺(aq)+ CO₃²⁻(aq)

NaCO₃(s) → Na⁺ (aq)+ CO₃²⁻(aq)

Slide 12 - Quizvraag

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 13 - Quizvraag

Wat is de indampvergelijking voor het zout natriumchloride?

N a^{​ + ​ ​} + 2 C l^{​ - ​ ​} \to N a C l^{​ 2 ​ ​}

N a C l (a q) \to N a C l (s)

N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to N a C l (s)

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 14 - Quizvraag

De indampvergelijking van zinknitraat is:

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n N O^{​ 3 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n N O^{​ 3 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 15 - Quizvraag

Wat is de triviale naam van calciumhydroxideoplossing?

Natronloog

Kaliloog

Kalkwater

Kalkloog

Slide 16 - Quizvraag

De systematische naam van keukenzout is...

natriumcarbonaat

kaliumchloride

natriumchloride

kaliumjodide

Slide 17 - Quizvraag

Wat is de juiste notatie van een hydraat?

C u^{​ 2 + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

N a C l (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l)

B a B r (s) + H^{​ 2 ​ ​} O (l)

C a^{​ 3 ​ ​} S i^{​ 2 ​ ​} O^{​ 7 ​ ​} \cdot H^{​ 2 ​ ​} O (s)

Slide 18 - Quizvraag

Calciumchloride is een zout dat wordt gebruikt om waterdamp uit de lucht op te nemen.
Hierbij ontstaat het hydraat calciumchloridehexahydraat.
Wat is de formule van dit hydraat?

C a C l . H^{​ 2 ​ ​} O

C a C l^{​ 2 ​ ​} . H^{​ 2 ​ ​} O

C a C l . 6 H^{​ 2 ​ ​} O

C a C l^{​ 2 ​ ​} . 6 H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 19 - Quizvraag

Geef de formule van het groene zouthydraat chroomchloride

C r C l^{​ 2 ​ ​} . 6 H^{​ 2 ​ ​} O

C r C l^{​ 3 ​ ​}

C o C l^{​ 2 ​ ​} . 6 H^{​ 2 ​ ​} O

C r C l^{​ 3 ​ ​} . 6 H^{​ 2 ​ ​} O

Slide 20 - Quizvraag

Wat is de molariteit van de oplossing als je 9,42 gram glucose oplost tot 2,5 L

C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​}

45,5 M

0,073 M

0,021 M

Ik heb geen idee!!

Slide 21 - Quizvraag

De molariteit van een glucose-oplossing is 0,550M.
Hoeveel mol glucose zit er in 200ml?

2, 75 \cdot 1 0^{​ - 3 ​ ​} m o l

1, 10 \cdot 1 0^{​ - 1 ​ ​} m o l

2, 75 \cdot 1 0^{​ - 1 ​ ​} m o l

1, 10 \cdot 1 0^{​ 2 ​ ​} m o l

Slide 22 - Quizvraag

In een calciumchloride-oplossing is de molariteit calciumionen 0,20 mM.
Wat is de molariteit van de chloride-ionen?

0,20 mM

0,40 mM

0,10 mM

geen idee

Slide 23 - Quizvraag

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in 2,0 L water. Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing.
Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing?

0,5 mol/L

1,0 mol/L

2,0 mol/L

6,0 mol/L

Slide 24 - Quizvraag

Jorieke lost 15 g ammoniak op in water en vult dit aan tot 135 mL. Wat is de molariteit van deze oplossing?

17,031 M

15 M

6,5 M

8,8 M

Slide 25 - Quizvraag

6V herhalen hfst 4

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Quizvraag

Slide 3 - Quizvraag

Slide 4 - Quizvraag

Slide 5 - Quizvraag

Slide 6 - Quizvraag

Slide 7 - Quizvraag

Slide 8 - Quizvraag

Slide 9 - Quizvraag

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Quizvraag

Slide 12 - Quizvraag

Slide 13 - Quizvraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Quizvraag

Slide 22 - Quizvraag

Slide 23 - Quizvraag

Slide 24 - Quizvraag

Slide 25 - Quizvraag

Meer lessen zoals deze

4 vwo zouten par 4.4

H5.5 - Rekenen met Molariteit

Rekenen met Molariteit

4HAVO herhaling H4 zouten

Zouten Herhaling

Zouten Herhaling

H4.4 - Oplosbaarheid en Molariteit

H7.2 - Oplosbaarheid en Molariteit