Zouten Herhaling

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Benodigdheden vandaag:

- Binas

- Pen & Papier

- Rekenmachine

- Telefoon

Zouten - Herhaling 

Zouten

• zout = neutrale stof, bestaat uit ionen

• ionen zijn + of - geladen deeltjes, metaal (+) of NH4+ en niet-metaal (-)

• in een zout zit evenveel + als – lading

• formule van een zout = zoutformule = verhoudingsformule

4.1

Naamgeving Zouten

Naam zout = naam positief ion + naam negatief ion 

   - laat “ion” weg in de naam van het zout

   - gebruik GÉÉN telwoorden zoals di/tri/tetra etc.

4.1

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

1. CaOH​2​​
2. Ca(OH)​2​​
3. Ca​2​​OH
4. (Ca)(OH)

Wat is de juiste naam van dit zout?

Hg(NO​3​​)​2​​

1. Kwiknitriet
2. Kwikdinitraat
3. Kwiknitriet
4. Kwik(II)nitraat

Zouten oplossen/indampen

Wanneer we een zout oplossen, verliest het zijn kristalstructuur. 

Door hydratatie worden de losse-ionen omringd door watermoleculen. 

4.2

De oplosvergelijking van
zinknitraat,

ZnNO​3​​

1. Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)→Zn(NO​3​​)​2​​(s)
2. Zn(NO​3​​)​2​​(s)→Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. Zn(NO​3​​)​2​​→Zn​2+​​+2NO​3​−​​

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Zouthydraten

• Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
• Er wordt dan een hydraat gevormd.
• Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
• Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
• Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

4.3

Hydraat vormen

• Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.

• Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.

4.3

Wat krijg ik na de pijl wanner ik het zouthydraat uit de vorige vraag oplos?

1. koper(II)ionen, sulfaat-ionen, water
2. koper(II)ionen, sulfaat-ionen
3. Koper(II)Ionen, sulfiet-ionen
4. Koper(II), sulfiet-ionen, water.

Zouthydraten naamgeving

• Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
• CaSO4 . 2H2O
• calciumfosfaatdihydraat
• Naam van het zout + hoeveel (grieks telwoord) hydraten 

4.3

Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?

Rekenen aan reacties 

5.3

Molariteit

4.4

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Hierna volgen een aantal slides met verschillende rekenopgaves aan molariteit. Je kunt zelf kiezen welke je gaat maken. 

Opdracht: Je lost 0,34 mol CaCl2 op in water tot 2,0 L oplossing​​
a. Geef de oplosvergelijking​
b. Wat is de molariteit van de oplossing?​
c. Wat is de molariteit van de Ca2+ -ionen in de oplossing?​
d. Wat is de molariteit van de Cl- - ionen in de oplossing?​

Piet lost 4,00 gram calciumnitraat op in 700 mL water. Wat is de molariteit van deze oplossing?

Opdracht: Je lost 0,28 mol (NH4)2SO4 op in water tot 3,0 L oplossing​​
a. Geef de oplosvergelijking​
b. Wat is de molariteit van de oplossing?​
c. Wat is de molariteit van de NH4+ ionen in de oplossing?​
d. Wat is de molariteit van de SO42- ionen in de oplossing?​

Wat is de molariteit van chloride-ionen in een wanner Henk 11,5 gram calciumchloride oplost in 500 mL water?