H2 herhalen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Chemische reacties 

Wat gaan we doen?

• Herhalen H2

Doelen §2.1

• Weten wat moleculen, atomen, elementen en verbindingen zijn
• Weten wat een chemische reactie is
• Weten wat een ontledingsreactie is
• Weten wat een ontleedbare en niet ontleedbare stof is 

§2.1

Chemische reacties hebben 1 of meer beginstoffen en 1 of meer reactieproducten 

Voor de pijl beginstof dan pijl dan reactieproducten 

NOOIT EEN = gebruiken!!! 

Chemische reactie

verdwijnen de begin stof(fen) en ontstaan reactieproduct(en) 

Reactieschema = in WOORDEN

Ijzer (s) + Zwavel (s) → Ijzersulfide (s) 

Indeling van stoffen

Moleculen zijn opgebouwd uit atomen

Atomen zijn dus de bouwstenen van stoffen

§2.1

Atoom→ zijn de bouwstenen van een molecuul

Element→ Atoom/molecuul wat bestaat uit 1 element soort

Molecuul → Bestaat uit 2 of meerdere atomen

Verbinding→ bestaan uit 2 of meerdere atoomsoorten 

§2.1

Ontledingsreacties hebben 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten 

Alleen verbindingen kun je ontleden = je kunt ze kleiner maken 

Elementen zijn al de kleinste deeltjes 

Doelen §2.2

• Opbouw periodiek systeem kennen
• Weten welke atoomsoorten er zijn
• Weten hoe molecuulformules zijn opgebouwd  

§2.2

1= alkalimetalen 

17= Halogenen 

18= edelgassen 

§2.2

groep 1 reageert heftig met water

groep 17 maken makkelijk verbindingen met metalen

groep 18 reageert bijna nooit met andere stoffen 

§2.2

Index= geeft aan hoevaak een atoomsoort in een molecuul voorkomt

§2.2

groep 2-atomige elementen als ze los voorkomen altijd met ze 2

BrINClHOF

Broom, Jood, Stikstof, Chloor, Waterstof, Zuurstof, Fluor 

Br​2​​

O​2​​

Doelen §2.3

• Opstellen reactievergelijkingen
• Kloppend maken reactievergelijkingen 

§2.3

1. Stel reactieschema op (in woorden) 

2. Vervang de namen voor de afkortingen van de stoffen

3. Tel de atomen voor en na de pijl (dit moet gelijk zijn) 

4. Maak de reactie kloppend door de coëfficiënten toe te voegen. 

Voorbeeld

Water (l) --> Waterstof (g) + Zuurstof (g)

             (l) --> 

                (l) -->

H​2​​O​​​

H​2​​(g)+O​2​​(g)

2H​2​​(g)+O​2​​(g)

2H​2​​O​​​

Doelen §2.4

• Kenmerk van ontledingsreactie
•  3 soorten ontledingsreacties kennen
• Ontleding van water (toestel van hoffman)

§2.4

Ontledingsreactie heeft 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten 

§2.4

3 ontledingsreacties

• fotolyse = licht
• elektrolyse = elektriciteit
• thermolyse = warmte 
  
  

Lyse= ontleding

§2.4

Aantonen reactieproducten ontleding van water

- waterstofgas opvangen brandende lucifer geeft knalletje

- zuurstof toon je aan met gloeiende houtspaander. Door zuurstof feller branden 

Doelen §2.5

• Kenmerken van verbrandingsreactie kennen 
• weten wat oxides zijn 
• Verschil tussen volledige en onvolledige verbranding kennen 
• Weten wat een reagens is  

§2.5

Verbrandingsreactie = altijd met ZUURSTOF 

3 voorwaardes voor brand :

1= zuurstof

2= ontbrandingstemperatuur 

3= brandstof 

§2.5

oxides= stoffen die vrijkomen bij verbranding

Bevatten altijd ZUURSTOF 

Koolwaterstof = stof die uit koolstof (C) en waterstof (H) bestaat 

CO​2​​

§2.5

Bij volledige verbranding van koolwaterstof (C &H) ontstaat altijd water en koolstofdioxide 

CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)

§2.5

Bij onvolledige verbranding van koolwaterstof (C&H) ontstaat altijd water en koolstofmonoxide = CO 

2CH​4​​(g)+3O​2​​(g)→2CO(g)+4H​2​​O(l)

§2.5

Reagens = stof waarmee je een andere stof kunt aantonen 

helder kalkwater = wordt troebel met koolstofdioxide

wit kopersulfaat = wordt blauw met water

joodwater = bruingele kleur wordt helder  met zwaveldioxide 

Goede oefeningen

2.1= 3, 7, 9

2.2= 15bc, 20, 23

2.3= 33, 34, 37, 38

2.4= 43, 44, 48

2.5= 49, 52, 53, 56, 59 

Toetsvoorbereiding= 1, 4, 7, 8, 9