1.3 Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

1.3 Moleculaire Stoffen

Systematische Naamgeving (herh.)

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

(Koolstof)

3.2 Binding in moleculen 

Systematische Naamgeving

Atoombinding

Polariteit

Systematische naamgeving

Systematische naamgeving

1. Nooit het telwoord mono- voor het eerste element, wel bij alle volgende

2. Alleen het laatste element heeft de uitgang -ide

 

CO

is koolstofmono-oxide, niet monokoolstofmono-oxide

CSO

is koolstofmonozwavelmono-oxide, niet koolstofmonosulfidemono-oxide

Atoombinding in H₂

Meer atoombindingen

Ook hier geldt dus weer de octetregel!

Atoombinding

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

2 gedeelde elektronen (van ieder atoom) vormen samen een covalente atoombinding.

Covalentie:

aantal bindingen dat (niet-metaal) atoom kan vormen

Structuurformules

Een streepje geeft het gedeelde elektronenpaar weer

Een streepje is dus een binding

Covalentie

4 3 2 1

Binding tussen moleculen

Algemeen principe:

Hoe sterker de bindingen tussen moleculen zijn, 

des te hoger zijn het smeltpunt en het kookpunt

Vanderwaalsbinding 

Deze houdt moleculen bij elkaar. 

Alle moleculen hebben vanderwaalsbindingen

Zowel molecuulmassa als molecuuloppervlak
maken de binding sterker

Vanderwaalsbinding

hogere molmassa → sterkere binding (en dus hoger kookpunt)

Vanderwaalsbinding 

Voorbeeld: hexaan en 2,3-dimethylbutaan

Zelfde massa, maar hexaan heeft een groter oppervlak, dus sterkere vanderwaalsbinding

>

Polaire en apolaire stoffen

H2O (polair)

CH4 (apolair)

Polaire atoombinding

Het ene atoom trekt harder aan het gedeelde elektronenpaar dan het ander

- Verschuiving  elektronenpaar naar hoogste elektronegativiteit

- "Partiële lading" (δ- en δ+)

Elektronegativiteit

Het verschil in elektronegativiteit (ΔEN) bepaalt het soort binding (BiNaS 40A)

ΔEN	Soort binding	Voorbeeld
< 0,4	Apolair	C-H, C-S, C=S
0,4-1,7	Polair	C-F, H-Cl, C-O, C=O
> 1,7	Ion	Na + Cl -

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Welke binding is polair?

1. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,4-1,7
2. Tussen 2 niet-metalen
3. Tussen een metaal en een niet-metaal
4. Tussen 2 atomen met ΔEN 0,6-1,5

Welke stof bevat een polaire atoombinding

1. methaan
2. Stikstof
3. propanol
4. propaan

Is de atoombinding tussen C en C polair of apolair?

1. polair
2. apolair

polair

Apolair

Ion

C-O

C-C

C-H

O-H

Na-Cl

C-F

Ca-F

Bij welke fase overgang(en) worden VanderWaals-bindingen verbroken?

1. Van vast naar vloeibaar
2. Van vloeibaar naar gas
3. Van vast naar gas
4. Van gas naar vloeibaar

Welke bindingen worden verbroken bij het koken van deze stof?

1. waterstofbruggen
2. waterstofbruggen en vanderwaals-bindingen
3. vanderwaals-bruggen
4. vanderwaals-bindingen.